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【题目】某超市违规出售的一种鸡蛋为橡皮蛋,煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球,但经检测为真鸡蛋。专家介绍,这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼,从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A. 该化合物的分子式为C30H30O8

B. 既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

C. 1 mol棉酚最多可与6 mol NaOH反应

D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】B

【解析】

过多棉酚的分子式为C30H30O8,官能团为酚羟基和醛基,表现酚和醛的性质。

A项、由过多棉酚的结构简式可知分子式为C30H30O8,故A正确;

B项、过多棉酚分子中含有酚羟基能与FeCl3发生显色反应,不含有羧基,不能和NaHCO3反应放出CO2,故B错误;

C项、过多棉酚分子中含有6个酚羟基,最多可与6molNaOH反应,故C正确;

D项、过多棉酚分子中含有的酚羟基和醛基能被高锰酸钾氧化,则该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________

(3)现有下列物质:干冰②NaHCO3晶体氨水纯醋酸⑤FeCl3溶液蔗糖熔化的NaCl,其中属于非电解质的是___________(填序号,下同),属于强电解质的有____________,属于弱电解质的有________________,能导电的物质有________________

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中,此实验中观察到的现象有___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A. 60g冰醋酸晶体中,含阴离子数目为NA

B. 标准状况下,22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

C. 常温下,46gNO2N2O4混合气体中含分子数为NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中,充分反应后转移电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)30.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是

A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O

B. 气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用

C. 向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

D. 溶液ZpH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇分子中不同的化学键如图:关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A. 乙醇和钠反应,键①断裂

B. 在铜催化下和O2反应,键①③断裂

C. 浓硫酸作用下加热至170℃时的反应,键②⑤断裂。

D. 浓硫酸作用下加热至140℃时的反应,键①⑤断裂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平,反应条件略去),其中AB的物质的量之比为了14。请回答:

(1)Y是黄绿色气体,则Y的电子式是______,该反应的离子方程式是______

(2)A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________

(3)A为金属单质,常温下AB的浓溶液中钝化,且A可溶于X溶液中。

①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)Y的化学式是______

②含amolX的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X______mol

(4)ABXY均为化合物,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色,则AB按物质的量之比14恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用CH3CH2OH分两步制备12-二溴乙烷现用少量的溴和足量的乙醇制备12-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

物质名称

乙醇

12-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/(g·cm3)

0.79

2.2

0.71

沸点/

78.5

132

34.6

熔点/

130

9

116

回答下列问题:

(1)装置A中发生的化学方程式为_________________________________,反应类型为________,在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是________(填字母)

a 引发反应  b减少副产物乙醚生成 c 防止乙醇挥发 d加快反应速率

(2)在装置C中应加入________(填字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(3) 装置D中实验现象为_______________

(4)12-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________(”)层。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢.

1A的结构简式为_______________________

2A中肯定共面的碳原子数有__个。

3)若0.1 mol的烃A完全燃烧后,燃烧时消耗标准状况下的氧气____L

4A在催化剂加热条件下发生加聚反应,化学方程式为_______________________________

5)在催化剂作用下,与H2加成后的产物名称为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 1L 2mol/LH2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L

C. 配制500mL 0.1mol/LCuSO4溶液,需8.0g硫酸铜固体

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量为0.2mol

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