【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．
（1）A的结构简式为_______________________。
（2）A中肯定共面的碳原子数有__个。
（3）若0.1 mol的烃A完全燃烧后，燃烧时消耗标准状况下的氧气____L。
（4）A在催化剂加热条件下发生加聚反应，化学方程式为_______________________________。
（5）在催化剂作用下，与H2加成后的产物名称为_____________________________。
【答案】
6 20.16 n
2，3—二甲基丁烷
【解析】
（1）根据烃的分子式特点并结合红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢进行分析；
（2）根据化学键特征进行分析共面问题；
（3）根据烃类化合物燃烧方程式CxHy+（x+y/4）O2
xCO2+y/2H2O求解；
（4）该有机物中含有双键，根据加成反应特点书写即可；
（5）根据加成后的有机物为烷烃，进行命名。
（1）设该烃类有机物为CxHy，根据其相对分子质量为84可知：12x+y=84（x、y均为正整数），并结合碳原子四价规则求得：x=6，y=12；根据该有机物红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢可写出其结构简式为：；
（2）中存在
，由此可知，分子中6个碳原子一定共面；
（3）由上述分析可知，该烃的分子式为C6H12，根据其在氧气中燃烧方程式为：C6H12+9O26CO2+6H2O可知，0.1mol的C6H12完全燃烧后，燃烧时消耗标准状况下的氧气的体积为：0.9mol×22.4L/mol=20.16L；
（4）在催化剂加热条件下发生加聚反应，化学方程式为n；
（5）在催化剂作用下，与H2加成后的产物为：
，其主链选择以及编号为：
，其名称为：2，3—二甲基丁烷；
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【题目】已知：①R—
—
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有 种同分异构体。
（4）有机物
的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
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【题目】某超市违规出售的一种鸡蛋为“橡皮蛋”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。棉酚的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 该化合物的分子式为C30H30O8
B. 既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
C. 1 mol棉酚最多可与6 mol NaOH反应
D. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（ ）
A. C2H5OHB. CH3CH2CHO
C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH
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【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
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【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是
A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C. 若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段有蓝色沉淀生成
D. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
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【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
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【题目】在2 L的密闭容器内，500℃时反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH<0体系中，n(SO2)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝______________________。
(2)下图表示SO3的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝______________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
(5)若在容积均为2 L的密闭容器内，500℃时按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molSO2、 1molO2 | 2molSO3 | 4molSO2、 2molO2 |
平衡时n(SO3) | 0.5mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | p1 | p2 | p3 |
反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是____(填字母)。
A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1
(6)在一定条件下进行反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如图所示。
相同温度下，在甲、乙两容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡时SO2的转化率：甲____乙。
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【题目】用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量:___________________。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号,下同),偏低的有_____________,无影响的有________________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示:
你认为该同学的错误步骤有________(填序号)。
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
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