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    【题目】某有机物A用质谱仪测定如图1，核磁共振氢谱示意图如图2，则A的结构简式可能为（ ）

    A. C2H5OHB. CH3CH2CHO

    C. CH3OCH3D. CH3CH2CH2COOH

    【答案】A

    【解析】

    本题主要考查根据质谱仪和核磁共振氢谱确定有机物结构简式；根据质谱仪可确定其相对分子质量为46，根据核磁共振氢谱可知其有机物中有3种氢原子，不同化学环境的氢原子比例约为3:2:1，据此作答。

    根据质谱仪可确定其相对分子质量为46，根据核磁共振氢谱可知其有机物中有3种氢原子，不同化学环境的氢原子比例约为3:2:1。

    A.C2H5OH的相对分子质量为46，有3种化学环境的氢原子，其比例为3:2:1，符合题意，正确；

    B.CH3CH2CHO的相对分子质量为58，不符合题意，错误；

    C.CH3OCH3的相对分子质量为46，只有1种化学环境氢原子，不符合题意，错误；

    D.CH3CH2CH2COOH的相对分子质量为88，且有4种化学环境的氢原子，不符合题意，错误，答案选A。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

    （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

    试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

    ①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___；

    ②SO2→H2SO4的离子方程式：___；

    ③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：___。

    （2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

    ①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：___；

    ②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是

    A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+＝4Fe3++4S↓+6H2O

    B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用

    C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

    D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为了1：4。请回答：

    (1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的离子方程式是______。

    (2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________．

    (3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

    ①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化学式是______。

    ②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol。

    (4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用CH3CH2OH分两步制备1，2-二溴乙烷现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    物质名称

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/(g·cm－3)

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    －130

    9

    －116

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生的化学方程式为_________________________________，反应类型为________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填字母)。

    a 引发反应　 b减少副产物乙醚生成 c 防止乙醇挥发 d加快反应速率

    (2)在装置C中应加入________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    (3) 装置D中实验现象为_______________。

    (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。

    (5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

    （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

    A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式:

    A+H2O：______________；

    A+NaOH：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）A的结构简式为_______________________。

    （2）A中肯定共面的碳原子数有__个。

    （3）若0.1 mol的烃A完全燃烧后，燃烧时消耗标准状况下的氧气____L。

    （4）A在催化剂加热条件下发生加聚反应，化学方程式为_______________________________。

    （5）在催化剂作用下，与H2加成后的产物名称为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol A和1 mol B进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60 s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是

    A. 以A浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

    B. 其他条件不变，将容器体积变为5 L，C的平衡浓度变为原来的2倍

    C. 其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

    D. 达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

    请回答：

    (1)写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式_________。

    (2)利用该原理和装置①进行实验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到_________、_________除去。

    (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2_________(填“能”或者“否”)，请说明理由_________。

    (4)实验室从海带中提取碘的就是利用装置③的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________。

    (5)图中④所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式_________。

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