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    【题目】根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

    （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

    试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

    ①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___；

    ②SO2→H2SO4的离子方程式：___；

    ③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：___。

    （2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

    ①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：___；

    ②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：___。

    【答案】P2O5＋6OH－＝2PO43-＋3H2O 3SO2＋2NO3-＋2H2O＝3SO42-＋2NO↑＋4H＋ NH4+＋OH－＝NH3·H2O或NH4+＋OH－NH3↑＋H2O 4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

    【解析】

    （1）①酸性氧化物与碱反应可以生成盐与水；

    ②S元素被氧化，需要加入氧化剂，可以SO2是与稀硝酸反应；

    ③阳离子发生变化，可以是碳酸铵与NaOH反应；

    （2）①反应I发生置换反应，Al与二氧化锰反应生成Mn与氧化铝；

    ②反应Ⅱ是氧化铝、碳、氮气反应生成CO与AlN。

    （1）①P2O5→Na3PO4的离子方程式：P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O；

    ②SO2→H2SO4过程中，S元素化合价升高，SO2被氧化，故需要选择一种氧化剂与之反应，上述物质中，具有氧化性的为稀硝酸，故SO2→H2SO4的离子方程式：3SO2＋2NO3-＋2H2O＝3SO42-＋2NO↑＋4H＋；

    ③(NH4)2CO3→Na2CO3过程中，NH4+被反应，上述能与之反应的物质为NaOH溶液，故(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：NH4+＋OH－＝NH3·H2O或NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；

    （2）①反应I发生置换反应，Al与二氧化锰反应生成Mn与氧化铝，反应方程式为：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn；

    ②反应Ⅱ是氧化铝、碳、氮气反应生成CO与AlN，Al2O3中Al的化合价不变，C从0价升高至+2价，N2中N化合价从0价降低至-3价，根据氧化还原反应化合价升降相等，反应方程式为：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO。

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    B. 装置①中K键闭合时,片刻后可观察到滤纸a点变红色

    C. 装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开

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    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    气体X

    HI

    NH3

    H2

    NO

    气体Y

    Cl2

    HCl

    Cl2

    O2

    A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②

    C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③

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    (2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

    下列有关说法中错误的是（ ）

    A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

    B. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

    C. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

    D. 反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP

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    （2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

    ①________________________，②____________________________。

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    体积密度

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    A. abcdB. bcdC. acdD. abc

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