【题目】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
(1)2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（ ）
A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
C. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
D. 反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP
【答案】B
【解析】
A. 上述两个反应中，水中各元素化合价均不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B. 2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4反应中，氧化剂只有CuSO4；11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，氧化剂是P、CuSO4，故B错误；
C. 上述两个反应中，都是P元素化合价升高，氧化产物都是H3PO4，故C正确；
D. 反应(2) 11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2S中，15molCuSO4参加反应，铜离子得到15mol电子，所以15molCuSO4氧化3molP，当1molCuSO4可氧化1/5molP，故D正确。选B。
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【题目】下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，在A装置中将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，烧瓶中发生反应的原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
请回答下列问题：
(1)装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)B瓶中试剂的作用是除去氯气中含有的氯化氢气体，C瓶中试剂的作用是______。
(3)玻璃管D中的反应方程式是________________。
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【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是___________________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是______________________________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____________________。
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4，装置如图：
①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是_______________。
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_______________________________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是______。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩尔质量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。
滴定终点的现象为_______________，产品中KMnO4的质量分数的表达式为_____________。
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【题目】请回答下列问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。
(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。
(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有___________________________________________。
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【题目】下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO
B.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
C.大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－
D.铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
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【题目】根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液
①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___；
②SO2→H2SO4的离子方程式：___；
③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：___。
（2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。
①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：___；
②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：___。
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【题目】氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是
A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小
B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间
C．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大
D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA
B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA
C. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA
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【题目】实验室用CH3CH2OH分两步制备1，2-二溴乙烷现用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
物质名称 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/(g·cm－3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
(1)装置A中发生的化学方程式为_________________________________，反应类型为________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填字母)。
a 引发反应 b减少副产物乙醚生成 c 防止乙醇挥发 d加快反应速率
(2)在装置C中应加入________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(3) 装置D中实验现象为_______________。
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________(填“上”或“下”)层。
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________________。
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