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    【题目】氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是

    A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小

    B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间

    C．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大

    D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：AgCl属于难溶物，静置后A、B、C三个区域中，A区域应为溶液，C区域为沉淀，只有B区域属于胶体。胶体中分散质粒子（即题中所述“集合体”）的大小介于1～100nm之间，单个的AgCl直径都相等，答案选D。

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    【题目】某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol·L－1

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol·L－1

    0.010

    0.010

    0.020[

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中某几种，现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：

    ①向第一支试管中滳入酚酞溶液，溶液变红；

    ②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

    ③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可判断溶液中含有离子为 ，不含有的离子为 ，无法确定是否含有的离子为 ，写出实验②③中所有有关反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。

    （1）直流电源中，N为 极。

    （2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢复成原溶液需加入

    （3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DNA是控制遗传性状的遗传物质，在水稻的细胞中它分布在（ ）

    A. 细胞核、内质网 B. 细胞核、核糖体

    C. 细胞核、细胞质基质 D. 细胞核、线粒体、叶绿体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

    A电极

    B电极

    X溶液

    甲

    Cu

    Zn

    H2SO4

    乙

    Pt

    Pt

    CuCl2

    丙

    Fe

    Cu

    ？

    （1）甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为______________。

    （2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为___________________。实验时应闭合的电键的组合是________(从下列五项中选择所有可能组合，第(3)小题也在这五项中选择)。

    A．K1和K2

    B．K1和K3

    C．K1和K4

    D．K2和K3

    E．K2和K4

    （3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了用某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子为________，实验时，应闭合的电键的组合是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是

    选项

    实验目的

    试剂X

    试剂Y

    A

    验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质

    NaOH溶液

    Br2水

    B

    检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2

    BaCl2溶液

    品红溶液

    C

    验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质

    CuSO4溶液

    KMnO4溶液

    D

    验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    NaBr溶液

    KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是

    A. 浓H2SO4溶于水 B. 生石灰溶于水

    C. 镁与稀盐酸反应 D. NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)将一定量的铁粉加入到装有200 mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。

    ①容器中剩余m1 g铁粉，收集到NO标准状况下体积为672 mL。

    所得溶液中溶质的化学式 ，原硝酸溶液的物质的量浓度 mol/L。

    ②向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸，直到不再产生NO气体为止，此时容器中还剩余铁粉m2 g

    则此时溶液中溶质的化学式 ，m1-m2 的值为 g（精确到0.1g )

    (2)铝电池性能优越，Al－空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为______________；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为_______________________。

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