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    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是

    A. 浓H2SO4溶于水 B. 生石灰溶于水

    C. 镁与稀盐酸反应 D. NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O混合

    【答案】D

    【解析】A项，浓硫酸溶于水放热；B项，生石灰溶于水，生石灰与水反应生成熟石灰，是放热反应；C项，Mg与稀盐酸发生置换反应生成MgCl2和H2，是放热反应；D项，NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O发生复分解反应，是吸热反应；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】健康是人生的主题。下列与人体健康有关的叙述正确的是（ ）

    ①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解煤气中毒

    ②人体胃液的pH为0.9～1.5

    ③人体摄入过量的氟元素可导致龋齿

    ④人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的

    A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是

    A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小

    B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间

    C．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大

    D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数，则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )

    弱酸

    HCN

    HF

    CH3COOH

    HNO2

    电离常数

    4.9×10－10

    7.2×10－4

    1.8×10－5

    6.4×10－6

    A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

    请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

    （1）下列哪些装置不能防止铁棒被腐蚀________________；

    （2）实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

    ①B电极对应的金属是________(写元素名称)，

    A电极的电极反应式是___________________。

    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是

    A．气体A是NO2

    B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应

    D．X中不能确定的离子是Al3＋和Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为___________________。

    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

    正极反应式：____________________。

    负极反应式：____________________。

    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：________________，用离子方程式表示其反应原理：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。

    （1）E在周期表中的位置为 。

    （2）下列说法正确的有 。

    ①化合物乙分子中只含有极性共价键

    ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

    ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定

    ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

    （3）将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 。

    （4）写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 。

    （5）A与B可形成一种二元化合物X，其中A元素质量分数为2.33%.据研究X显弱酸性。回答:

    ①X的电离方程式为 __。

    ②X电离的阴离子结构与二氧化碳相似，则其电子式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Zn(OH)2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42 - )时，溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

    （4）适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

    [已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝1.3×10-36]

    （5）“沉锌”的离子方程式为 。

    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。

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