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    【题目】健康是人生的主题。下列与人体健康有关的叙述正确的是（ ）

    ①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解煤气中毒

    ②人体胃液的pH为0.9～1.5

    ③人体摄入过量的氟元素可导致龋齿

    ④人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的

    A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒，但是不能缓解煤气中毒，错误；②人体胃液在pH为0.9～1.5时消化效果最好，正确③人体摄入过量的氟元素可导致牙齿损伤，但不是龋齿，错误；④酶都是蛋白质，它们在人体温度使催化效果最好，人体中的酶都是在体温和中性条件下进行催化的，正确。故正确的是②④，故选项C正确。

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    【题目】下列各项作为鉴定生物组织中还原性糖的理想材料是（ ）

    A. 豆浆 B. 甘蔗汁 C. 西瓜汁 D. 梨汁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol·L－1

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol·L－1

    0.010

    0.010

    0.020[

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为： 。

    （3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义．某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）．已知装置图l—II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （l）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为______________；如果想控制反应速度，图2中可选用的发生装置是_______（填写字母）．

    （2）装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是________________

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最佳试剂是______________（填序号）．

    a、饱和食盐水 b、NaOH溶液 c、浓硫酸 d、饱和NaHCO3溶液

    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为___________________

    （5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是___________（填编号）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

    ①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

    ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

    ②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。

    ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

    ②一段时间后停止加热；

    ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

    回答下列问题：

    （1）装置中仪器a的名称为___________；D装置的作用是_______________。

    （2）A中反应的化学方程式是___________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________

    a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

    b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

    （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

    ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）.

    ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是______________。

    （5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg／kg。从1000g隔夜熟肉， 中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－和SO42－中某几种，现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：

    ①向第一支试管中滳入酚酞溶液，溶液变红；

    ②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

    ③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，通过以上实验可判断溶液中含有离子为 ，不含有的离子为 ，无法确定是否含有的离子为 ，写出实验②③中所有有关反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。

    （1）直流电源中，N为 极。

    （2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢复成原溶液需加入

    （3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是

    A. 浓H2SO4溶于水 B. 生石灰溶于水

    C. 镁与稀盐酸反应 D. NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O混合

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