Question

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为： 。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出1mol N2和O2完全反应的热化学方程式为： 。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为： 。

Answer 1

【答案】（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ/mol；

（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+67.8kJ/mol；

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92kJ/mol。

【解析】

试题分析：（1）燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，1mol甲醇燃烧放出的热量为32×22.68/1kJ=725.76kJ，CH3OH（l）+3/2O2（67.8kJ，g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ/mol；（2）生成2molNO2，吸收的热量为2×46×16.95/23kJ=67.8kJ，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+67.8kJ/mol；（3）根据反应热=反应物键能总和－生成物键能总和 = (946 ＋ 3 × 436 － 6 × 391) kJ·mol－1 = －92 kJ·mol－1 ，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ΔH ＝ -92 kJ/mol。