【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是___________________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是______________________________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____________________。
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4，装置如图：
①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是_______________。
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_______________________________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是______。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩尔质量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。
滴定终点的现象为_______________，产品中KMnO4的质量分数的表达式为_____________。
【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率 2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O 保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 阴 较浓的KOH溶液 a极MnO42--e-=MnO4-，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4 用阳离子交换膜可防止MnO4-、MnO42-在阴极被还原 当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中的液体由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复 
【解析】
流程Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，该反应需要氧气参加，反应物熔融状态下搅拌目的是使熔融物充分接触空气，由题目信息可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，根据电子得失、原子守恒进行配平；
Ⅱ．K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低），所以将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤；
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2；
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
（5）电解池电解K2MnO4溶液得到KMnO4可知：阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子；
（6）滴定终点，溶液颜色发生变化，且半分钟内颜色不变；根据反应Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，找出关系式，然后结合题中数据计算。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
答案： 增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）由题目信息可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水，反应中锰元素由+4价升高为+6价，升高2价，氧元素由0价降低为-2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
答案：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O
（3）由题干信息可知：K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
答案：保持溶液呈强碱性，防止K2MnO4发生歧化反应
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2，溶液变为紫红色KMnO4，同时生成黑色固体MnO2，根据化合价升降相等和质量守恒定律写出方程式3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ；
答案：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
（5）①b极生成氢气，是阴极，电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，钾离子通过阳离子交换膜到阴极区，所以D是较浓的KOH溶液；
答案：阴 较浓的KOH溶液
②a极：2MnO42--2e-=2MnO4-，，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4；
答案：a极MnO42--e-=MnO4-，部分K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成KMnO4
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是用阳离子交换膜可防止MnO4-、MnO42-到阴极区，在阴极被还原；
答案：阳离子交换膜可防止MnO4-、MnO42-在阴极被还原
（6）当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中的液体由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复；
设配制的50ml配制的样品溶液中含有高锰酸钾浓度为cmol/L，
则：5Na2C2O4～2KMnO4，
5mol 2mol
b/134 cV×10-3
计算得c=
mol/L
KMnO4的质量分数的表达式为：c×50×10-3×158/a =img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2019/06/26/08/9f783dd0/SYS201906260804278141572487_DA/SYS201906260804278141572487_DA.004.png" width="98" height="36" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />×50×10-3×158/a= ；
答案：当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中的液体由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。
（1）反应①的化学方程式_____________。
（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是____________。
（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。
i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是____________。
ⅱ.该反应的化学方程式为____________。
ⅲ.举例过氧化钠的用途______。（写一种）
（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）
A. 依据图A可判断正反应为放热反应
B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程.下列说法正确的是( )
A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色
B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，
C．溶液酸性:A>B>C
D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（ ）
A. N一定是HCl(aq)B. X可能是Al或Cl2
C. Q、Z中的一种必定为A12O3D. Y一定为NaOH(aq)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烃经催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃可能是
A. 3－甲基－1－丁烯B. 2－甲基丙烷
C. 2－甲基－1－丁烯D. 3，3－二甲基－1－丁烯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(一)分子式测定：
（1）将4.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，，则该物质的实验式为_______________；
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为____________________；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________________________；
(二)结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_____________________________；
(三)性质实验
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式________________________；
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式_______________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
(1)2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（ ）
A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
C. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
D. 反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，某学生设计了如下方案：
请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择___盛装混合物(填仪器名称)。
（2）进行操作②后，判断SO42已沉淀完全的方法是___。
（3）操作③的化学方程式为___。
（4）操作④的目的是___。
（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是___。
（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__、__。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是___(请填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
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