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【题目】如图1是钠及其化合物与水反应关系图,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。

1)反应①的化学方程式_____________

2)在反应②中的混合液滴入酚酞,可观察到的现象是____________

3)研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。

i.向烧杯内滴加水时,可观察到的现象是____________

.该反应的化学方程式为____________

.举例过氧化钠的用途______。(写一种)

4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2,写出该反应的化学方程式____________

【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2 混合液变红 烧杯中产生气泡,反应放热,锥形瓶内气体体积增大 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 供氧剂(或漂白剂) 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

【解析】

1)反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气;

2)在反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠,在混合液中滴入酚酞,酚酞遇碱变红;

3)反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,是放热反应,图2装置中:i.向烧杯内滴加水时,反应产生氧气,故烧杯中产生气泡,反应放热,锥形瓶内气体体积增大,U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边;ⅱ.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;ⅲ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等;

4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2,发生反应的化学方程式为:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

1)反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,其化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2

2)在反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠,在混合液中滴入酚酞,酚酞遇碱变红,则可观察到的现象是:混合液变红;

3)反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,是放热反应,图2装置中:i.向烧杯内滴加水时,反应产生氧气,故烧杯中产生气泡,反应放热,锥形瓶内气体体积增大,U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边;ⅱ.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;ⅲ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等;

4)超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2,发生反应的化学方程式为:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时,ClO4向负极移动

B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。

①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________(填序号)。

a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c.降低温度可使尿素的转化率增大

d.达到平衡后,缩小容器的体积,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知:

再结合①中的信息,则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示,氨气的平衡转化率为____________

(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2,已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,恰好反应后,使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)>_________________________

(3)用肼燃料电池为电源,通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O,装置如图所示:

上述装置中阳极反应式为_________________________,该电解池中的离子交换膜为______________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一包白色固体粉末已知除了含有 KNO3 以外其中可能还含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一种或几种现通过以下实验来确定该样品的组成

将部分粉末加入水中振荡有白色沉淀生成过滤溶液呈无色;

的沉淀物中加入足量稀硝酸固体完全溶解,并有气泡产生

取少量的溶液滴入稀硫酸有白色沉淀产生

另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液,产生白色沉淀根据上述实验事实回答下列问题:

(1)原白色粉末中除 KNO3 以外一定还含有的物质是_________一定不含有的物质 _____可能存在的物质是_____(填化学式);

(2)请写出第步变化中所涉及的化学反应方程式_____

(3)A 同学为了确认该固体粉末中可能存在的物质是否存在, 他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸馏水溶解请根据该同学设计的方案填空

加入的试剂_________试剂_____(填化学式);当加入试剂实验现 象为_____就可以确认该物质一定存在

(4)B 同学为了进一步确定该样品的成份他称取了 10.0 g 该固体按如下方案进行实验说明:实验中产生的气体已经换算成标准状况下的体积。

请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀_____

若按照 B 同学以上实验方案还需对溶液 2”中的溶质进一步分析,通过已有的实验数据分析,若该 样品中含 KNO3 的质量分数为_____时,可以确认样品中一定不含有可能存在的物质”。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)常温常压下,用等质量的CH4CO2O2SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是_____(填选项序号)。

2)在标准状况下,2.24LN2N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______

3)在0.1LKClK2SO4ZnSO4形成的植物营养液中,cK+)=0.7 mol·L1cZn2+)=0.1 mol·L1

cCl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______

4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为养鱼宝,可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl,则S2O32将转化成______

A S2 B S C SO32 D SO42

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气,发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl(浓)=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反应中转移0.6mole,则被氧化HCl的物质的量为_______

5)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净(已知:空气的平均相对分子质量为29),所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中,烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______

6100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2SO43(密度为d2 g/cm3)混合,所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。(用含d1,d2, d3的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂,石油和医药工业中的萃取剂,也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分.实验室用CH3COOH 60g/mol)和CH3CH2CH2CH2OH74g/mol)在浓硫酸加热条件下制备乙酸正丁酯(116g/mol)。

主要实验步骤如下:

Ⅰ合成:

在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL9.25g0.125mol)正丁醇、7.2mL12.0g0.2mol)冰醋酸和34滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再按图1示装置安装好.在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿35mm,然后用小火加热,反应大约40min

Ⅱ分离与提纯:

①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,依次用10mL水,10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层

②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁

③过滤,将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数如下:

根据以上信息回答下列问题:

1)制备乙酸正丁酯的化学方程式为:__________________________________ ,制备过程中易生成副产物正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3),该副反应的化学方程式为:___________

2)图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和______(填仪器名称)组成,其中冷水应从______(填ab)管口通入.分水器可将生成的水从反应体系中分离出来,有利于______,如何判断该合成反应达到了终点:_____________________

3)在操作步骤①时,用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来,用力振荡,振摇几次后要放气,放气时支管口不能对着人和火.在操作步骤②加入无水硫酸镁的作用是________

4)步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在______中加热比较合适(双选)。

A.水B.甘油(沸点290℃) C.砂子D.石蜡油(沸点200300℃)

如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有______杂质。

5)反应结束后,生成11.6g乙酸正丁酯,则正丁醇的转化率约为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在探究新制饱和氯水成份的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水,溶液变蓝,说明氯水中含有ClO-

D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,在A装置中将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中,烧瓶中发生反应的原理为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

请回答下列问题:

(1)装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______

(2)B瓶中试剂的作用是除去氯气中含有的氯化氢气体,C瓶中试剂的作用是______

(3)玻璃管D中的反应方程式是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用,其工业制备的部分工艺如下:

Ⅰ.将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后,与KOH固体混合,通入空气充分焙烧,生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ.冷却,将固体研细,用稀KOH溶液浸取,过滤,得暗绿色溶液。

Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色,同时生成黑色固体。

Ⅳ.过滤,将紫红色溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得KMnO4固体。

资料:K2MnO4为暗绿色固体,在强碱性溶液中稳定,在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

(1)Ⅰ中,粉碎软锰矿的目的是___________________

(2)Ⅰ中,生成K2MnO4的化学方程式是______________________________

(3)Ⅱ中,浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________

(4)Ⅲ中,CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____________________

(5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解,也可制得KMnO4,装置如图:

①b极是______极(填“阳”或“阴”),D是_______________

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理:_______________________________

③传统无膜法电解时,锰元素利用率偏低,与之相比,用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率,其原因是______

(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度,步骤如下:

已知:Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4,5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,摩尔质量:Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

ⅰ.称取ag产品,配成50mL溶液。

ⅱ.称取bgNa2C2O4,置于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,再加入过量的硫酸。

ⅲ.将锥形瓶中溶液加热到75℃~80℃,恒温,用ⅰ中所配溶液滴定至终点,消耗溶液VmL(杂质不参与反应)。

滴定终点的现象为_______________,产品中KMnO4的质量分数的表达式为_____________

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