【题目】如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。
（1）反应①的化学方程式_____________。
（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是____________。
（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。
i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是____________。
ⅱ.该反应的化学方程式为____________。
ⅲ.举例过氧化钠的用途______。（写一种）
（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式____________。
【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 混合液变红 烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 供氧剂（或漂白剂） 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
【解析】
（1）反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（2）在反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红；
（3）反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：i.向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边；ⅱ.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；ⅲ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；
（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
（1）反应①是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）在反应②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇碱变红，则可观察到的现象是：混合液变红；
（3）反应③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，图2装置中：i.向烧杯内滴加水时，反应产生氧气，故烧杯中产生气泡，反应放热，锥形瓶内气体体积增大，U形管内液体右移，静止后液面左边低于右边；ⅱ.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；ⅲ.过氧化钠的用途有供氧剂、漂白剂等等；
（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，发生反应的化学方程式为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
口算小状元口算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时，ClO4－向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________（填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为____________
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞_________________________。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
上述装置中阳极反应式为_________________________，该电解池中的离子交换膜为______________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一包白色固体粉末，已知除了含有 KNO3 以外，其中可能还含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一种或几种，现通过以下实验来确定该样品的组成：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀； 根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中除 KNO3 以外一定还含有的物质是_________，一定不含有的物质 是_____，可能存在的物质是_____(填化学式)；
（2）请写出第②步变化中所涉及的化学反应方程式：_____；
（3）A 同学为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在， 他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸馏水溶解，请根据该同学设计的方案填空：
加入的试剂①_________试剂②_____(填化学式)；当加入试剂②时，实验现 象为_____就可以确认该物质一定存在。
（4）B 同学为了进一步确定该样品的成份，他称取了 10.0 g 该固体，按如下方案进行实验： 说明：实验中产生的气体已经换算成标准状况下的体积。
①请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀_____。
②若按照 B 同学以上实验方案，还需对“溶液 2”中的溶质进一步分析，通过已有的实验数据分析，若该 样品中含 KNO3 的质量分数为_____时，可以确认样品中一定不含有“可能存在的物质”。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。
（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c（K+）＝0.7 mol·L1，c（Zn2+）＝0.1 mol·L1，
c（Cl）＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。
（4）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化成______。
A S2 B S C SO32 D SO42
②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为K2Cr2O7 + 14HCl（浓）＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole，则被氧化HCl的物质的量为_______。
（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4（密度为d1 g/cm3）和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3（密度为d2 g/cm3）混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室用CH3COOH （60g/mol）和CH3CH2CH2CH2OH（74g/mol）在浓硫酸加热条件下制备乙酸正丁酯（116g/mol）。
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.25g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（12.0g，0.2mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁
③过滤，将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）制备乙酸正丁酯的化学方程式为：__________________________________ ，制备过程中易生成副产物正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），该副反应的化学方程式为：___________。
（2）图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和______（填仪器名称）组成，其中冷水应从______（填a或b）管口通入．分水器可将生成的水从反应体系中分离出来，有利于______，如何判断该合成反应达到了终点：_____________________。
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②加入无水硫酸镁的作用是________ 。
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适（双选）。
A．水B．甘油（沸点290℃） C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有______杂质。
（5）反应结束后，生成11.6g乙酸正丁酯，则正丁醇的转化率约为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-
D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，在A装置中将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，烧瓶中发生反应的原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
请回答下列问题：
(1)装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)B瓶中试剂的作用是除去氯气中含有的氯化氢气体，C瓶中试剂的作用是______。
(3)玻璃管D中的反应方程式是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。
资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是___________________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是______________________________。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____________________。
（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4，装置如图：
①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是_______________。
②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_______________________________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是______。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩尔质量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。
滴定终点的现象为_______________，产品中KMnO4的质量分数的表达式为_____________。
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