【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________（填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为____________
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞_________________________。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
上述装置中阳极反应式为_________________________，该电解池中的离子交换膜为______________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
【答案】a -1804.7kJ/mol 75% c(NO3-)＞c(NO2-)＞c(OH-)＞c(H+) 2Cu-2e-+2OH===Cu2O+H2O 阴
【解析】
（1）
①a. 该反应中只有生成物是气体，生成的氨气和二氧化碳质量和物质的量比值不变；
b. 化学平衡常数只受温度影响；
c. 降温平衡向逆向移动；
②结合图中信息，根据盖斯定律按要求计算反应热；
③依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率；
（2）9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，即每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式；
（3）根据电解原理，阳极发生氧化反应，铜失电子转化为氧化亚铜，据此分析作答。
(1)
a. 混合气体中只有氨气、二氧化碳，二者物质的量之比为定值2:1，平均相对分子质量不变， a项正确；
b.平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，增加水的用量不影响平衡常数，b项错误；
c.正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，尿素的转化率减小，c项错误，
故答案为：a；
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，反应方程式为：2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)，
已知：①CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol，
由图可得热化学方程式：②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) △H=2071.9kJ/mol，
根据盖斯定律,①×2+②可得：2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l) △H=1804.7 kJ/mol，
故答案为： 1804.7 kJ/mol；
③设NH3和CO2的起始物质的量为1 mol，平衡时氨气转化率为x，则：
，则氨气的体积分数=
，解得x = 75%，
故答案为：75%；
(2)9.2 gNO2的物质的量
=0.2mol，Na2CO3溶液完全反应生成CO2时转移电子0.1mol，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，反应的离子方程式为：2NO2+CO32=NO3+NO2+CO2，在碱性溶液中应生成NaNO3和NaNO2,二者浓度相等，NO2水解溶液呈碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c(Na+)>c(NO3)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)，
故答案为：c(NO3)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)；
（3）根据总反应，则阳极反应为2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜，
故答案为：2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O；阴。
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【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是___。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同时有H2SO4生成，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。
Ⅱ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:
（3）粗盐中含
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_________________。
A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦
（4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：______________________，_______________________。
（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如：
2CH2=CHR
CH2=CH2+RCH=CHR
回答下列问题：
(1)M的名称是____________。
(2)⑥的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。
(4)符合下列条件D的同分异构体有______种。
①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上
(5)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。
(6)已知： 
根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。
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【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是
①SO2(g)+2OH-(aq)
SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1=a KJ/mol
②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2=b KJ/mol
③CaSO4(s)
Ca2+(aq)+ SO42- (aq) ΔH3=c KJ/mol
④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol
A. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小
B. 反应①、②均为氧化还原反应
C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol
D. d=a+b+c
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【题目】下列为元素周期表的一部分、表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号，请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。
(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是__________(写出元素符号)。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物的化学式___________。
(3)D与F构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M，写出Z与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷（
）
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl有3种同分异构体，C3H6Cl2也有3种同分异构体
D. 苯分子中不存在双键，苯使溴水褪色是因为发生了取代反应
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【题目】如图1是钠及其化合物与水反应关系图，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。请按要求填空。
（1）反应①的化学方程式_____________。
（2）在反应②中的混合液滴入酚酞，可观察到的现象是____________。
（3）研究性学习小组设计图2装置探究反应③是放热反应。
i.向烧杯内滴加水时，可观察到的现象是____________。
ⅱ.该反应的化学方程式为____________。
ⅲ.举例过氧化钠的用途______。（写一种）
（4）超氧化钾（KO2）与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式____________。
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【题目】在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是（ ）
A. 依据图A可判断正反应为放热反应
B. 在图B中，虚线可表示使用了催化剂
C. 若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D. 由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0
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