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(1)
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ÒÑÖª£º¢ÙCO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) ¡÷H=+133.6kJ/mol£¬
ÓÉͼ¿ÉµÃÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º¢Ú4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ¡÷H=2071.9kJ/mol£¬
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¹Ê´ð°¸Îª£º 1804.7 kJ/mol£»
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¹Ê´ð°¸Îª£º75%£»
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¹Ê´ð°¸Îª£ºc(NO3)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)£»
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¹Ê´ð°¸Îª£º2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O£»Òõ¡£
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(6)ÒÑÖª£º ¸ù¾ÝÌâÖÐÐÅÏ¢£¬Éè¼ÆÒÔ2-ÂȱûÍéÖƱ¸»·¼ºÏ©µÄºÏ³É·Ïß(ÎÞ»úÊÔ¼ÁºÍÈܼÁÈÎÑ¡)___________¡£
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¢ÚClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)¡¡¦¤H2=b KJ/mol
¢ÛCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)¡¡¦¤H3=c KJ/mol
¢ÜSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)¦¤H4=dKJ/mol
A. Ëæ×ÅÎüÊÕ·´Ó¦µÄ½øÐУ¬ÎüÊÕ¼ÁÈÜÒºµÄpHÖð½¥¼õС
B. ·´Ó¦¢Ù¡¢¢Ú¾ùΪÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦
C. ·´Ó¦Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)µÄ¦¤H=-ckJ/mol
D. d=a+b+c
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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(2)±íÖÐijԪËØÄÜÐγÉÁ½ÐÔÑõ»¯Îд³ö¸ÃÑõ»¯ÎïµÄ»¯Ñ§Ê½___________¡£
(3)DÓëF¹¹³ÉÔ×Ó¸öÊý±ÈΪ1:1ºÍ1:2µÄÁ½ÖÖÀë×Ó»¯ºÏÎïZºÍM£¬Ð´³öZÓëH2O·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ_____________________________________¡£
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B. ÓÉÒÒÏ©Éú³ÉÒÒ´¼ÊôÓڼӳɷ´Ó¦
C. C4H9ClÓÐ3ÖÖͬ·ÖÒì¹¹Ì壬C3H6Cl2Ò²ÓÐ3ÖÖͬ·ÖÒì¹¹Ìå
D. ±½·Ö×ÓÖв»´æÔÚË«¼ü£¬±½Ê¹äåË®ÍÊÉ«ÊÇÒòΪ·¢ÉúÁËÈ¡´ú·´Ó¦
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£¨1£©·´Ó¦¢ÙµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ_____________¡£
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i.ÏòÉÕ±ÄڵμÓˮʱ£¬¿É¹Û²ìµ½µÄÏÖÏóÊÇ____________¡£
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¢£.¾ÙÀý¹ýÑõ»¯ÄƵÄÓÃ;______¡££¨Ð´Ò»ÖÖ£©
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐз´Ó¦£ºA(g)£«3B(g)2C(g)£¬ÓйØÏÂÁÐͼÏñ˵·¨µÄ²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A. ÒÀ¾ÝͼA¿ÉÅжÏÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦
B. ÔÚͼBÖУ¬ÐéÏ߿ɱíʾʹÓÃÁË´ß»¯¼Á
C. ÈôÕý·´Ó¦µÄ¡÷H<0£¬Í¼C¿É±íʾÉý¸ßζÈʹƽºâÏòÄæ·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯
D. ÓÉͼDÖлìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Ëæζȵı仯Çé¿ö£¬¿ÉÍÆÖªÕý·´Ó¦µÄ¡÷H>0
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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