【题目】M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如：
2CH2=CHR
CH2=CH2+RCH=CHR
回答下列问题：
(1)M的名称是____________。
(2)⑥的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。
(4)符合下列条件D的同分异构体有______种。
①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上
(5)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。
(6)已知： 
根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。
【答案】丙烯 消去反应 HOCH2-CH=CH-CH2OH 保护分子中碳碳双键不被氧化 10 HOOCCH=CHCOOH+HOCH2CH2OH
+2H2O CH3-CHCl-CH3
CH2=CH-CH3
CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3
CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2
【解析】
M是石油裂解气的重要成分，与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，则M为CH2=CHCH3．由反应信息可知，CH2=CHCH2Cl在催化剂条件下生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应，故A为ClCH2CH=CHCH2Cl，B为CH2=CH2．B与溴发生加成反应生成H为BrCH2CH2Br，H在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生取代反应生成I为HOCH2-CH2OH．A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生反应生成C为HOCH2CH=CHCH2OH，C生成D是C与HCl的加成反应，故D为HOCH2CH2CHClCH2OH，D发生氧化反应生成E，E发生消去反应生成F，F酸化得到G，而G与I发生酯化反应生成环酯P，则E为
，F为NaOOC-CH=CH-COONa，G为HOOC-CH=CH-COOH，P为
；
(6)由2-氯丙烷在催化剂条件下得到CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3；CH3-CH=CH-CH3与溴水发生加成反应得到CH3-CHBr-CHBr-CH3，然后发生消去反应得到CH2=CHCH=CH2，乙烯与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得到环己烯。
(1)M为CH2=CHCH3，M的名称是丙烯；
(2)⑥的反应类型是消去反应；
(3)C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是：保护分子中碳碳双键不被氧化；
(4)D为HOCH2CH2CHClCH2OH，D的同分异构体中Cl原子位于端头碳原子上，且羟基连在不同的碳原子上的有ClCH2CH(OH)CH2CH2OH、ClCH2CH2CH(OH)CH2OH、ClCH(OH)CH2CH2CH2OH、ClCH2CH(OH)CH(OH)CH3、ClCH(OH)CH2CH(OH)CH3、ClCH(OH)CH(OH)CH2CH3、ClCH(OH)C(CH3)2OH、ClCH(OH)CH(CH3)CH2OH、ClCH2C(OH)(CH3)CH2OH、ClCH2CH(CH2OH)2，共10种；
(5)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为：
；
(6)由2-氯丙烷在催化剂条件下得到CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3；CH3-CH=CH-CH3与溴水发生加成反应得到CH3-CHBr-CHBr-CH3，然后发生消去反应得到CH2=CHCH=CH2，乙烯与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得到环己烯，合成路线流程图为：CH3-CHCl-CH3CH2=CH-CH3
CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3 CH3-CHBr-CHBr-CH3CH2=CH-CH=CH2
。
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【题目】(1)键线式
的名称是_____________________。
(2)C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出它的结构简式_____________。
(3)某芳香烃结构为
，其一氯代物有_________种。
(4)写出由2-溴丙烷和必要的无机试剂制取1，2-丙二醇的化学反应方程式(有几步就写几个方程式)：____________________。
(5)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8g该有机物燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子链端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6:1:1。
①A的分子式为___________，A的结构简式为_____________。
②有机物B是A的同分异构体，1 mol B 可与1 mol Br2加成，该有机物中所有碳原子在同一个平面上，没有顺反异构现象，B的结构简式是_______________。
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【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列说法错误的是
A. 放电时，ClO4－向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na
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【题目】六苯乙烷为无色晶体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中
B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C. 核磁共振氢谱有3组峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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【题目】对于反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，下列说法正确的是( )
A.MnO2是还原剂
B.HCl 是氧化剂
C.若生成7.1gCl2，则转移0.1 mol电子
D.若生成7.1gCl2，被氧化的盐酸的物质的量是0.2mol
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【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A. 提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置①
B. 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②
C. 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③
D. 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体选择装置④
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【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________（填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为____________
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞_________________________。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
上述装置中阳极反应式为_________________________，该电解池中的离子交换膜为______________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
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【题目】有一包白色固体粉末，已知除了含有 KNO3 以外，其中可能还含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一种或几种，现通过以下实验来确定该样品的组成：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀； 根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中除 KNO3 以外一定还含有的物质是_________，一定不含有的物质 是_____，可能存在的物质是_____(填化学式)；
（2）请写出第②步变化中所涉及的化学反应方程式：_____；
（3）A 同学为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在， 他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸馏水溶解，请根据该同学设计的方案填空：
加入的试剂①_________试剂②_____(填化学式)；当加入试剂②时，实验现 象为_____就可以确认该物质一定存在。
（4）B 同学为了进一步确定该样品的成份，他称取了 10.0 g 该固体，按如下方案进行实验： 说明：实验中产生的气体已经换算成标准状况下的体积。
①请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀_____。
②若按照 B 同学以上实验方案，还需对“溶液 2”中的溶质进一步分析，通过已有的实验数据分析，若该 样品中含 KNO3 的质量分数为_____时，可以确认样品中一定不含有“可能存在的物质”。
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【题目】下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，在A装置中将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，烧瓶中发生反应的原理为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
请回答下列问题：
(1)装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)B瓶中试剂的作用是除去氯气中含有的氯化氢气体，C瓶中试剂的作用是______。
(3)玻璃管D中的反应方程式是________________。
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