Question

【题目】Ⅰ．下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。

Ⅱ．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:

（3）粗盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）_________________。

A．⑤②③①④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：______________________，_______________________。

（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)______________________。

Answer 1

【答案】D A B 萃取、分液 d CD

【解析】

Ⅰ．(1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法；

(2)从碘水中分离出I2，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法；

Ⅱ．(3)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32-，除Mg2+用OH-，除SO42-用Ba2+．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉；

(4)实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+；

(5)由海水到氯化钠晶体的实验过程中先沉淀杂质离子，然后过滤最后蒸发浓缩。

A为蒸馏装置，B为分液装置，C为过滤装置，D为蒸发结晶装置；

Ⅰ．(1)从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法，故选择装置D；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl-等杂质采用蒸馏的方法，故选择装置A；

(2)碘易溶于有机溶剂而难溶于水，从碘水中分离出I2可以加入四氯化碳萃取、分液，选择装置B；

Ⅱ．(3)根据分析，除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、SO42-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH(去除镁离子)；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；故答案为：d；

(4)实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，发生反应的离子方程式有、；

(5)由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到蒸发的方法，为除去杂质，应过滤，主要装置是CD；故答案为：CD。