[题目]为测定某有机化合物A的结构.进行如下实验:(一)分子式测定:(1)将4.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧.实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2..则该物质的实验式为 ,(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量.得到如图①所示质谱图.则其相对分子质量为 ,(3)根据价键理论.预测A的可能结构并写出结构简式 ,(二)结构式的确定:(4)核磁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

(一)分子式测定：

（1）将4.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，，则该物质的实验式为_______________；

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为____________________；

（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________________________；

(二)结构式的确定：

（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为_____________________________；

(三)性质实验

（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式________________________；

（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式_______________；

【答案】C2H6O 46 CH3CH2OH、CH3OCH3 CH3CH2OH nCH2=CH2 CH2=CH2 + HClCH3CH2 Cl

【解析】

（1）根据n= 计算水、二氧化碳物质的量，进而确定n（C）、n（H），根据O原子守恒计算有机物中含有O原子物质的量，据此解答；

（2）根据质荷比可以确定相对分子质量；

（3）碳原子能形成4个共价键，氧原子能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键；

（4）有机物A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，说明有3种性质不同的H原子；

（5）CH3CH2OH在浓硫酸作用下脱水可生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；

（6）乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；

（1）5.4gH2O的物质的量==0.3mol，则n（H）=0.6mol，8.8gCO2的物质的量==0.2mol，则n（C）=0.2mol， 0.1mol；所以该物质中C、H、O的原子个数比为2:6:1，故其实验式为C2H6O；

（2）根据图①所示质谱图可知，质荷比最大的为46，可以确定A的相对分子质量为46；

（3）最简式为C2H6O，有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O，根据价键理论， A的可能结构简式有CH3CH2OH、CH3OCH3。

（4）有机物A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，说明有3种性质不同的H原子，故A的结构为CH3CH2OH；

（5）CH3CH2OH在浓硫酸作用下脱水可生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯生成聚乙烯的方程式是nCH2=CH2；

（6）乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式是CH2=CH2 + HClCH3CH2 Cl。

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【题目】在探究新制饱和氯水成份的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是

A. Al3＋、Mg2＋、SO B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－ D. Al3＋、Br－、SO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。

（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是___________________。

（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是______________________________。

（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_________________。

（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____________________。

（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4，装置如图：

①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是_______________。

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：_______________________________。

③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是______。

（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：

已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩尔质量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。

ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。

ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。

滴定终点的现象为_______________，产品中KMnO4的质量分数的表达式为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中漏斗的作用是____________。

（2）写出a中发生的两个化学方程式______________；______________________；

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙干燥，静置、过滤。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必需的是___________(填入正确选项前的字母)。

A重结晶 B 过滤 C 蒸馏 D 萃取

（5）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有__________现象生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请回答下列问题

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______________________。

(2)Ca(OH)2的电离方程式为_______________。

(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是___________（填序号，下同），属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有________________，能导电的物质有________________。