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    【题目】下列各组物质中，一定属于同系物的是

    A. CH3Cl和C2H5ClB. 和

    C. CH3COOH和CH3CH2OHD. C5H10和C6H12

    【答案】A

    【解析】

    结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此分析。

    A．分子式为CH3Cl和C2H5Cl的有机物，二者都是烷烃的一氯代物，满足结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项A正确；

    B．和，前者属于芳香醇后者属于酚，虽然相差一个CH2，但结构不相似，不属于同系物，选项B错误；

    C．CH3COOH和CH3CH2OH，二者分别为羧酸和醇，结构不相似，分子间也不是相差n个CH2原子团，二者不互为同系物，选项C错误；

    D．C5H10和C6H12符合CnH2n通式的烃，可能为烯烃，有可能为环烷烃，无法确定其结构，所以无法判断是否属于同系物，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

    A. 的数量级为

    B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

    C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

    D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

    （配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

    (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

    (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

    (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    （测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

    (4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

    2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

    (5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）

    A.FeFe2O3Fe(OH)3B.Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

    C.NH3NONO2D.SO2 (NH4)2SO4BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

    （1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

    试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

    ①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：___；

    ②SO2→H2SO4的离子方程式：___；

    ③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：___。

    （2）根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

    ①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：___；

    ②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：

    已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。

    ②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：

    物质

    SiCl4

    BCl3

    沸点/℃

    57.7

    12.8

    熔点/℃

    -70.0

    -107.2

    （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___。

    （2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：___。

    （3）装置B中饱和食盐水的作用是___。

    （4）装置D中收集到的物质，可用___方法分离出纯净的SiCl4。

    （5）装置E中应装入的试剂名称是___，其作用有___、___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

    回答下列问题：

    (1)溶液①中含金属元素的离子是_________；

    (2)用离子方程式表示加入双氧水的目的______________；双氧水可以用下列物质替代的是_________

    A.氧气 漂白液 氯气 硝酸；

    (3)操作b调节溶液pH范围为______________；

    (4)操作a和c需要共同的玻璃仪器是_______；上述流程中，防止浓缩结晶过程中，Ni2+水解的措施是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式：________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式__________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。

    ②甲醛分子的空间构型是___________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为______________。

    ③在1个Cu2O晶胞(结构如图所示)中，所包含的Cu原子数目为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

    （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

    A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式:

    A+H2O：______________；

    A+NaOH：______________________。

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