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    【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式：________。

    (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式__________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。

    ②甲醛分子的空间构型是___________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为______________。

    ③在1个Cu2O晶胞(结构如图所示)中，所包含的Cu原子数目为______________。

    【答案】1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 C≡O sp2杂化 平面三角形 3NA 4

    【解析】

    （1）Zn原子核外电子数为30，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2；

    （2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；

    （3）①甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；

    ②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，平面三角形；1mol甲醛分子中σ 键的数目为2NA个C-Hσ 键和NA个C-O的σ 键，所以一共3NA；

    ③由Cu2O晶胞结构可知：在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4个。

    练习册系列答案
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    A. 图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移

    B. 图1整个过程中共生成0.18 g水

    C. 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

    D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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    A. CH3Cl和C2H5ClB. 和

    C. CH3COOH和CH3CH2OHD. C5H10和C6H12

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    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。

    a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

    （2）若链烃A分子中所有的碳原子共平面，则A的结构简式为_____________；

    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，且不存在顺反异构体，则A的名称为_____。

    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。

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    【题目】在标准状况下 个HCl分子 ,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )

    体积密度

    电子总数原子总数

    A. abcdB. bcdC. acdD. abc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例，下列叙述错误的是

    A.图中所示为细胞鲜重中元素的比重

    B.图中含有的元素在非生物界也可以找到

    C.细胞失去大部分水分后，碳元素比例最大

    D.因为氧元素含量最多，所以氧是“生命的核心元素”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________；③__________

    （2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是：___________

    A．酒精 B．四氯化碳 C．苯

    （3）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是__________。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

    ①____；②_________；③__________。

    （5）最后晶态碘在_____________里聚集（填仪器名称）。

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    【题目】有5种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是：

    （1）不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是_________，反应的化学方程式为_________________，此反应属于________反应。

    （2）既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。

    （3）不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是__________，写出该物质与浓HNO3反应制备烈性炸药TNT的化学方程式______________________________。

    （4）在空气中能被氧化成粉红色，该物质是_____，写出该物质与浓溴水反应的化学方程式____________。

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    【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。达到平衡时,下列说法正确的是

    容器

    温度/℃

    物质的起始浓度/mol·L-1

    物质的平衡浓度/mol·L-1

    c(SO2)

    c(O2)

    c(SO3)

    c(SO3)

    Ⅰ

    758

    0.2

    0.1

    0

    0.044

    Ⅱ

    758

    0.1

    0.05

    0

    Ⅲ

    858

    0.2

    0.1

    0

    A. 从开始至平衡时,容器Ⅰ中SO3的反应速率为0.044 mol·L-1·s-1

    B. 平衡时,容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022mol·L-1

    C. 平衡时,容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044mol·L-1

    D. 若起始时,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,则反应向逆反应方向进行

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