Question

如图所示，组成一个原电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Mg电极是

 

（填“正”或“负”）极，其电极反应为

 

，该反应是

 

（填“氧化”或“还原”）反应；
②Al电极是

 

电极，其电极反应为

 

，该反应是

 

反应．
（2）当电解质溶液为氢氧化钠时：
①Mg电极是

 

（填“正”或“负”）极，其电极反应为

 

，该反应是

 

（填“氧化”或“还原”）反应；
②Al电极是

 

电极，其电极反应为

 

，该反应是

 

反应．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）当电解质溶液为稀硫酸时，Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺、正极反应式为 2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）当电解质为NaOH溶液时，Al易失电子作负极、Mg作正极，
负极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，正极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑．

解答： 解：（1）当电解质溶液为稀硫酸时，
①Mg易失电子作负极、Al作正极，负极反应式为 Mg-2e^-=Mg²⁺，该反应失电子发生氧化反应，
故答案为：负；Mg-2e^-=Mg²⁺；氧化；
②Al作正极，正极反应式为 2H⁺+2e^-=H₂↑，发生还原反应，
故答案为：正；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）当电解质为NaOH溶液时，
①Al易失电子作负极、Mg作正极，正极反应式为2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，发生还原反应，故答案为：正；2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑；还原；
②Al作负极，负极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，发生氧化反应，
故答案为：负；Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；氧化．

点评：本题考查原电池原理，不能根据金属活泼性确定正负极，要根据失电子难易程度确定正负极，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，为易错点．