Question

某有机物蒸汽对氢气的相对密度为38，现取7.6g该有机物完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g，求：
（1）该有机物的相对分子质量为

 

（2）此有机物分子式

 

．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）气体飞密度与摩尔质量成正比，根据有机物蒸汽对氢气的相对密度为38计算出该有机物的相对分子量；
（2）浓硫酸增重的为水的质量、碱石灰增重的为二氧化碳的质量，据此计算出水和二氧化碳的物质的量，根据质量守恒判断是否含有氧元素，如何计算出氧元素的物质的量，根据有机物的物质的量、C、H、O元素的物质的量确定该有机物的分子式．

解答： 解：（1）该有机物蒸汽对氢气的相对密度为38，则该有机物的摩尔质量为2g/mol×38=76g/mol，该有机物的相对分子量为76，
故答案为：76；
（2）碱石灰增重8.8g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，含有碳原子质量为：m（C）=12g/mol×0.2mol=2.4g，
浓硫酸增重3.6g为水的质量，水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，0.2mol水中含有0.4molH原子，含氢元素的质量为：1g/mol×0.4mol=0.4g，
7.6g有机物分子中含有C、H元素的质量为：2.4g+0.4g=2.8g＜7.6g，该有机物中一定含有O原子，含有氧原子的质量为：7.6g-2.8g=4.8g，
含有氧原子的物质的量为：n（O）=

4.8g

16g/mol

=0.3mol，
7.6g该有机物的物质的量为：

7.6g

76g/mol

=0.1mol，
该有机物分子中含有C、H、O原子的数目分别为：

0.2mol

0.1mol

=2、

0.4mol

0.1mol

=4、

0.3mol

0.1mol

=3，
所以该有机物的分子式为：C₂H₄O₃，
故答案为：C₂H₄O₃．

点评：本题考查了有机物分子式的方法，题目难度中等，注意掌握常见有机物分子式的方法，解题的关键是根据质量守恒判断有机物分子中含有氧原子的情况．