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    【题目】有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于足量水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

    ①将部分沉淀移入试管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

    ②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    （1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_____________（写化学式，下同），不可能含有的物质为 ____________________；

    （2）试写出步骤①、②有关反应的离子方程式。

    ①________________________________；

    ②________________________________。

    【答案】

    （1）K2CO3、BaCl2 Na2SO4

    （2）①BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O②Ag++Cl-= AgCl↓

    【解析】

    试题分析：（1）溶于水后，能产生的沉淀是：BaCO3或BaSO4 或BaCO3和BaSO4 三种情况。①加入稀硝酸，沉淀完全溶解，所以沉淀只有BaCO3，也就是原白色固体中一定存在K2CO3和BaCl2，一定不含有Na2SO4；②滤液中加AgNO3，产生白色沉淀，所以滤液中一定有Cl-，因为一定有BaCl2了，这里已经有Cl-了，所以不能确定NaCl有没有。故答案为：一定含有的是K2CO3、BaCl2；一定不含有的是：Na2SO4；（2）步骤①为BaCO3与稀硝酸的反应，离子方程式为：BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O。步骤②的离子方程式Ag++Cl-= AgCl↓。

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