Question

【题目】Ⅰ．某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是_______，还需要进一步确认的离子是_________,怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法：______________________。

Ⅱ．写出下列反应的离子方程式：

⑴实验室用石灰石和稀盐酸制CO2 ________________。

⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀_____________。

Answer 1

【答案】

Ⅰ．Cl-；Ag+、CO32-、OH-（写不全得一分，多写不得分）；Cu2+、H+（写不全得一分，多写不得分）；观察溶液颜色，显蓝色说明有Cu2+ ，无色即没有合理即可）；取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡，产生说明有H+，不产生即没有（合理即可）

Ⅱ．⑴CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

⑵Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

【解析】

试题分析：Ⅰ．因OH-能分别与H+、Ag+、Cu2+反应，CO32-能分别与H+、Ag+、Cu2+反应，根据溶液呈电中性，则阴离子一定存在Cl-，又Ag+、Cl-能结合生成沉淀，则一定不存在Ag+，再根据溶液呈电中性，则H+、Cu2+一定至少含有一种，若证明H+，可取少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H+，若证明Cu2+，可观察溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu2+，故答案为：Cl-；Ag+、OH-、CO32-；H+、Cu2+；加少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H+，观察溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu2+；

Ⅱ．⑴实验室用石灰石和稀盐酸制 CO2 的两种方程式为CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O+ CO2↑，故答案为：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O+ CO2↑；⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀为Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O，故答案为：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O。