【题目】苯作萃取剂,并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验,下列说法正确的是
A. 不能使用酒精作为萃取剂,因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小
B. 静置分层后有色层在下层,水层几乎无色
C. 分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液
D. 振荡、静置分层后,依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体
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【题目】Ⅰ.某电解质溶液中,可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定有的离子是________,一定没有的离子是_______,还需要进一步确认的离子是_________,怎样确认,写出有关判断依据或鉴别方法:______________________。
Ⅱ.写出下列反应的离子方程式:
⑴实验室用石灰石和稀盐酸制CO2 ________________。
⑵向 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀_____________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下,16 g O3所含的氧原子数目为NA
B. 1 mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA
C. 5.6 g Fe与足量盐酸反应失去的电子数目为0.3NA
D. 标准状况下,22.4 L苯含有的分子数目为NA
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是( )
A.17 g甲基(-14CH3)所含电子数为10NA
B.标准状况下,0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
C.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为5NA
D.0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L0.5 mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA
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【题目】下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A. 50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 100mL 2 mol·L-1AlCl3溶液
C. 100mL 1 mol·L-1NH4Cl溶液 D. 150mL 2 mol·L-1KCl溶液
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【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是( )
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;
1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2;△H1>△H2
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1;
2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)ΔH2;△H1>△H2
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1;
CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2;△H1<△H2
④t ℃时,在一定条件下,将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2;Q1<Q2
A.①③④ B.①②④ C.②③④ D.①③
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【题目】某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
(1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液
(2)在(1)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时产生白色沉淀甲;
(3)在(2)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A. K+、CO32-、AlO2-
B. SO42-、AlO2-、K+、CO32-
C. CO32-、K+、Al3+、NH4+
D. MnO4-、K+、CO32-、NH4+
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NA
B. pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NA
C. 向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2,溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NA
D. 0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO 的分子数为0.2NA
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