Question

【题目】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。

（1）加入锌粉的目的是____________

（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为______________

Answer 1

【答案】 还原Fe3+为Fe2+ 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O

【解析】（1）新是活泼的金属，能把溶液中的铁离子还原为亚铁离子；（2）草酸根被酸性高锰酸钾氧化的方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。