Question

下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A、②④⑤
• B、①②④
• C、②③⑤
• D、全部正确

Answer 1

分析：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
②同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，核外电子层数越多，半径越大；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；
⑤般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高．

解答：解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②Na、Mg位于相同周期，原子半径Na＞Mg，F原子半径最小，因核外电子层数最小，故②正确；
③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故③错误；
④同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故④正确；
⑤一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则晶体的熔点SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故⑤正确．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及晶体的熔点、非金属性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．