Question

下列排列顺序正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＜Mg＜Al
• B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr
• C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
• D、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

Answer 1

分析：A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则应为Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞Br，稳定性HF＞HCl＞HBr，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D错误．
故选B．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律以及原子半径大小比较等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素、单质、化合物的性质的联系，难度不大．