Question

【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A. 负极反应为Ag－e-+Cl-=AgCl

B. 放电时，交换膜右侧溶液中pH升高

C. 当电路中转移0.1 mol e-，通过交换膜的阳离子为0.2 mol

D. 用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应改变

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl 可以知道，Ag作负极、失电子,氯气在正极上得电子生成氯离子，
A、负极上银失电子生成银离子,银离子与氯离子结合成氯化银，其电极反应为: Ag－e-+Cl-=AgCl，A正确；

B、放电时，交换膜左侧的氢离子向正极移动,溶液酸性增强，交换膜右侧溶液中pH降低，B错误；

C、放电时,当电路中转移0.1 mol e-时，交换膜左则会有0.1 mol 氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，故C错误；
D、根据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl 可以知道，用KCl溶液代替盐酸,电池的总反应不变,故D错误；
综上所述，本题选A。