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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+为0.01NA

    B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

    C.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA

    D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．醋酸为弱电解质，水溶液中部分电离，则常温下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A错误；

    B.1molNa与足量O2反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，故B正确；

    C．由n=cV可知，溶液体积未知，则无法计算物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－数，故C错误；

    D.7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数是0.1NA，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

    物质间存在反应：甲+乙→单质B+丙；丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是（ ）

    A.甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子

    B.原子半径：D>B>C；电负性：B>C>D

    C.可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质D

    D.若2mol甲与3mol乙恰好反应生成2.5mol单质B，则乙为双原子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。

    回答下列问题：

    (1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。

    ①仪器B的名称是____________。②仪器A的侧导管a的作用是______________________。

    (2)试剂X是____________，其作用是_____________________________________________。

    (3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是____________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：________________________________________________。

    (4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。

    ①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：__________________________。

    ②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是______(三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

    相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

    金属离子

    pH

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    1.5

    2.8

    Fe2+

    5.5

    8.3

    Zn2+

    5.4

    8.2

    ②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

    请回答：

    (1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。

    (2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。

    (3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。

    (4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。

    (5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。

    A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温

    (6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

    ① 下列关于滴定分析，正确的是________________。

    A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

    B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

    C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

    D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

    E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

    ②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列有关说法错误的是

    A.维生素C分子式为C6H8O6

    B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物

    C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性

    D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿（主要成分为CuFeS2）中制取。

    已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)（无色溶液）。下列叙述正确的是

    A.“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

    B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

    C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大

    D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

    （1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4中氯元素的化合价是_________，具有_________（填“还原性”或“氧化性”）；Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做_________（填“还原剂”或“氧化剂”）。

    （2）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe粉和稀H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题：

    ①同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是____________写出B中发生反应的所有离子方程式：___________________

    ②同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是__________ ；

    ③同学乙打开a的目的______________，根据以上实验判断___________（填甲或乙）同学可成功。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况

    B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

    C.当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是

    A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

    B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

    C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低

    D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g

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