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    【题目】维生素C又称抗坏血酸，能增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等，其结构式为，下列有关说法错误的是

    A.维生素C分子式为C6H8O6

    B.维生素C的同分异构体中可能有芳香族化合物

    C.向维生素C溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液显酸性

    D.在一定条件下，维生素C能发生氧化反应、加成反应、取代反应和消去反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据结构简式，维生素C分子式为C6H8O6，故A正确；

    B. 维生素C的的不饱和度为3，苯的不饱和度为4，维生素C同分异构体中不可能有芳香族化合物，故B错误；

    C. 酸性条件下，紫色石蕊试液呈红色，故C正确；

    D. 含-OH、-COOC－能发生取代反应，含C=C可发生加成反应、氧化反应，含-OH可发生消去反应和氧化反应，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

    (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    (2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

    已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

    E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

    (3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

    2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，

    C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，

    2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

    (4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

    ①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

    ②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示800℃时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t时各组分浓度不再变化。试回答：

    (1)该反应的反应物是_____，达平衡时其转化率是___。

    (2)该反应的化学方程式是______。

    (3)若t是2min，A物质的平均反应速率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

    A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

    B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

    C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

    D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。

    已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O

    (1)若a=____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；

    (2)若a=m/9，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为____________mol(用含m的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H+为0.01NA

    B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

    C.物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA

    D.7.8gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，忽略CO32-水解。下列说法正确的是

    A.a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)

    B.b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

    C.在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大

    D.右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

    B. 通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

    C. 若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1 ， 则a>286

    D. 制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________（填选项序号）。

    （2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。

    （3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c（K+）＝0.7molL﹣1，c（Zn2+）＝0.1molL﹣1，c（Cl﹣）＝0.3molL﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_________。

    （4）0.3mol的甲烷与_________g氨气中所含氢原子数相等。

    （5）在同温同压下，2g二氧化碳的体积为120ml，而2gA气体的体积为165ml，则气体A的摩尔质量_________________；

    （6）标准状况下，11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g，则其中二氧化碳的质量为_________，一氧化碳的体积为_________。

    （7）氯气（Cl2）、重铬酸钾（K2Cr2O7）是常用的氧化剂。

    ①硫代硫酸钠（Na2S2O3）被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100molL﹣1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl﹣，则S2O32﹣将转化成____________。

    A．S2﹣ B．S C．SO32﹣ D．SO42﹣

    ②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl（浓）＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反应中转移0.6mole﹣，则被氧化的HCl的物质的量为_____________。

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