Question

【题目】如图表示800℃时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t时各组分浓度不再变化。试回答：

(1)该反应的反应物是_____，达平衡时其转化率是___。

(2)该反应的化学方程式是______。

(3)若t是2min，A物质的平均反应速率是______。

Answer 1

【答案】A 50% 3AB+3C 0.6mol·L-1·min-1

【解析】

在反应过程中减少的物质是反应物，增加的物质是生成物，根据物质浓度变化量的比等于化学方程式的计量数的比书写反应方程式，结合物质的转化率、化学反应速率的含义进行计算。

(1)由图可知，随着反应的进行，A的浓度降低，A为反应物，B、C的浓度增大， B、C为生成物；从开始到达到平衡时，A的浓度变化了△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L，则物质A的转化率=×100%==50%；

(2)由图可知，△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，△c(B)=0.4mol/L，△c(C)=1.2mol/L，A、B、C化学计量数之比等于浓度变化量之比为1.2mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=3：1：3，该反应进行到tmin后各种物质的浓度不再变化，说明反应为可逆反应，故反应方程式为3AB+3C；

(3)由图可知在2min内，A物质的浓度变化量为△c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L，，所v(A)==0.6mol·L-1·min-1。