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    【题目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是

    A. 充分反应后，放出热量为a kJ

    B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

    C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

    D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    【答案】C

    【解析】

    A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。已知: ClO2浓度过高或受热易分解，甚至会爆炸。现有下列制备ClO2的方法:

    （1）方法一：氧化法

    可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______________________。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因__________。

    （2）方法二：氯化钠电解法

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的____（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

    ②该法工艺原理示意图如图所示。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2，氯化钠电解槽中发生反应的化学方程式为_____________。

    （3）方法三：草酸还原法

    在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠的方法来制备ClO2

    ①写出制备ClO2的离子方程式：____________________；

    ②与电解法相比，用草酸还原法制备ClO2的特点是____________________，提高了生产、储存及运输过程的安全性。

    （4）已知: ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如图所示。当pH<2.0 时，ClO2-也能被I- 完全还原为Cl-。反应生成的I2与Na2S2O3 反应的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

    用ClO2消毒的饮用水中含有ClO2、ClO2-。测定饮用水中ClO2、ClO2-的含量，分两步进行:

    ①用紫外分光光度法测得水样中ClO2的含量为a mol/L。

    ②用滴定法测量ClO2-的含量。请完成相应的实验步骤:

    步骤1: 准确量取V mL 上述水样加入锥形瓶中。

    步骤2: 调节水样的pH________。

    步骤3: 加入足量的KI 晶体，充分反应。

    步骤4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

    根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2-的浓度为________mol/L( 用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下四个有水参加的化学反应中，水只作氧化剂的是

    A.电解水B.铁和水蒸气高温时生成四氧化三铁和氢气

    C.二氧化硫和水作用D.氯气和水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4

    B.常温下，Fe与浓硫酸不反应

    C.Cu能与NaOH溶液反应放出H2

    D.常温下，Cu能与稀盐酸反应放出H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

    A. t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化 B. t2时，反应未达到限度

    C. t2～t3时,反应已停止进行 D. t1时,反应只向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

    C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈

    D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是

    A. Pb作为负极，失去电子，被氧化

    B. PbO2得电子，被还原

    C. 负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

    D. 电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。

    2018年是合成氨工业先驱哈伯（PHaber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2（g）+3/2H2（g） NH3（g） △H(298K)= - 46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

    化学吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

    表面反应：N*+ H* NH*；NH*+ H* NH2*；NH2* + H*NH3*

    脱附：NH3* NH3（g）

    其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：

    （1）利于提高合成氨平衡产率的条件有__________。

    A．低温 　　　　B.高温 　　　　　 C.低压 　　　　　 D.高压 　　　　 E.催化剂

    （2）标准平衡常数KΘ=，其中pΘ为标准压强（1X105Pa），p NH3、 p N2和p H2为各组分的平衡分压，如p NH3=x NH3 p，p为平衡总压，x NH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。

    ①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则KΘ=_____________（用含w的最简式表示）

    ②下图中可以示意标准平衡常数KΘ随温度T变化趋势的是_______。

    （3）实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0X105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。

    ①分析说明原料气中N2过量的理由________________________。

    ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

    A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

    B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

    C.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

    D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行

    E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。

    （二）高铁酸钾（K2FeO4）可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。

    （1）请写出“化学法”得到FeO42-的离子方程式___________________________。

    （2）请写出阳极的电极反应式（含FeO42-）___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)

    A. 0.1molL－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－)

    B. Na2CO3溶液中：C(OH－)=C(H+)+C(HCO3－)+2C(H2CO3)

    C. Na2S溶液中：2C(Na+）= C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

    D. pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液的c(Na+)：③>①>②

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