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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛

    C. 正丙醇（CH3CH2CH2OH）和钠反应要比水和钠反应剧烈

    D. CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

    【答案】C

    【解析】

    A、石油裂解气中含有碳碳双键的不饱和烯烃，能够与溴水发生加成反应，使之褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，使之褪色，选项A正确；B、新制的氢氧化铜悬浊液可以与乙醛加热产生红色沉淀，检验出乙醛，选项B正确；C、正丙醇中羟基的活性较小，与金属钠反应的剧烈程度低于水的程度，选项C错误；D、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应为取代反应，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

    （2）试剂X是______。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。

    （3）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式_______________________________，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

    请回答下列问题：

    (1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式)，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。

    (2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。

    (3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。简述这一操作的方法__________。

    (4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

    ①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是

    A. 充分反应后，放出热量为a kJ

    B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

    C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

    D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：

    (1)写出A、B、C各元素的名称_____________。

    (2)用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物_____________。

    (3)用电子式表示BC形成化合物的过程_____________。

    (4)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程_____________。并解释沸点反常高的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

    A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

    D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）

    相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。

    金属离子

    pH

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    1.5

    2.8

    Fe2+

    5.5

    8.3

    Zn2+

    5.4

    8.2

    ②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。

    请回答：

    (1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_______________________________。

    (2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是_______________________________。

    (3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是_______________________________。

    (4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________（操作可重复使用）。

    (5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_________方式进行冷却结晶。

    A.快速降温 B. 缓慢降温 C.变速降温

    (6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

    ① 下列关于滴定分析，正确的是________________。

    A.图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端

    B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

    C.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移

    D.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

    E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小

    ②图3中显示滴定终点时的度数是_____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

    （1）此反应的化学方程式中，已知计量系数比为最简整数比，则b＝______。

    （2）若t2－t1＝10 min，则从t1到t2时刻，以M的浓度变化表示该反应的平均反应速率，计算出来的结果为_______mol/（L·min）。

    （3）t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

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