Question

【题目】短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：

(1)写出A、B、C各元素的名称_____________。

(2)用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物_____________。

(3)用电子式表示BC形成化合物的过程_____________。

(4)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程_____________。并解释沸点反常高的原因_____________。

Answer 1

【答案】氧、氟、钠 分子间存在氢键

【解析】

短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，氢气是0.25mol，转移0.5mol电子，这说明C在反应中失去1个电子，由于此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则C是Na。1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，气体的物质的量是0.5mol，因此A是O，B是F。据此解答。

根据以上分析可知A、B、C分别是O、F、Na。则

(1)A、B、C各元素的名称分别是氧、氟、钠。

(2)AC形成的一种淡黄色化合物是过氧化钠，含有离子键，则用电子式表示AC形成过程可表示为。

(3)BC形成化合物是离子化合物NaF，则用电子式表示BC形成化合物的过程为。

(4)A的简单氢化物是水，则用电子式表示A的简单氢化物的形成过程为。由于水分子间存在氢键，因此其沸点反常高。