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    【题目】常温下，下列物质中易与H2O反应生成氢氧化物的是

    A.Fe2O3B.Al2O3

    C.Na2OD.CuO

    【答案】C

    【解析】

    A选项，Fe2O3不与水反应，故A错误；

    B选项，Al2O3不与水反应，故B错误；

    C选项，Na2O与水反应生成氢氧化钠，故C正确；

    D选项，CuO不与水反应，故D错误；

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

    （2）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是__________

    A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

    C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

    D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

    E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

    （3）在配制NaOH溶液时:

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

    （4）在配制硫酸溶液时:

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;

    ② 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42-的物质的量浓度为(　　)

    A.0.5 mol/LB.0.2 mol/L

    C.0.45 mol/LD.0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子具有相同的电子层结构，B和C的单质都能跟水剧烈反应，1 mol B单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2 L A的气态单质，0.5 mol C单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6 L H2，此时C转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。问：

    (1)写出A、B、C各元素的名称_____________。

    (2)用电子式表示AC形成的一种淡黄色化合物_____________。

    (3)用电子式表示BC形成化合物的过程_____________。

    (4)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程_____________。并解释沸点反常高的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

    第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

    第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

    完成下列填空:

    （1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

    （2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。

    （3）NaOH的电子式为______________ 。

    （4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。

    （5）钠一钙联合处理法的优点有________________。(任写一点即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于电解质的是

    A.FeB.NaClC.NaOHD.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈；______与盐酸反应产生的气体最多。

    (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

    (3)写出次氯酸的电子式____________。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    (1)仪器D的作用为_________________________________________。

    (2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，用离子方程式表示该尾气吸收原理______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（ ）

    A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO2

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