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    【题目】在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1 mol/L，Mg2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl－的浓度为0.2 mol/L, 则SO42-的物质的量浓度为(　　)

    A.0.5 mol/LB.0.2 mol/L

    C.0.45 mol/LD.0.25 mol/L

    【答案】B

    【解析】

    令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10molL-1×1+0.25molL-1×2=0.20molL-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

    (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

    取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和______溶液，继续煮沸，待溶液呈____后，停止加热。

    (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_____(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向烧杯中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________。

    (3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是____(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_______。

    II：回答下列问题：

    (1)“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量的热。请写出该反应的化学方程式_________________________。

    (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。

    已知：CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH

    请回答下列问题：

    （1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为________。

    （2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是________________________。

    （3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。

    A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰

    C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．1molI最多能和5molH2发生加成反应

    （4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________。

    （5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。

    ①遇氯化铁溶液发生显色反应

    ②能发生水解反应和银镜反应

    其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动

    B. 在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-

    C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

    D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是(　　)

    A. 锂为负极，钢为正极B. 工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋

    C. 工作时OH－向钢电极移动D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是12：3：8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol-1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

    请回答：

    (1)化合物A所含的官能团名称是_____________。

    (2)B和CH2=CH2反应生成C的反应类型是_____________。

    (3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_____________。

    (4)下列说法正确的是_____________。

    A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质

    B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为

    C.苯甲酸钠（常用作防腐剂）可通过D和氢氧化钠反应得到

    D.共a mol的B 和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列物质中易与H2O反应生成氢氧化物的是

    A.Fe2O3B.Al2O3

    C.Na2OD.CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是___________________________。

    （2）C2B的电子式是__________________。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为__________________（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________________。

    （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_________（用化学式回答）；原因是___________。

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑

    B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

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