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    【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑

    B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

    【答案】D

    【解析】

    A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体；
    B.高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应；
    C.硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气；
    D.由沸点可以知道，为相差30℃以上的两种液体。

    A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋2CO↑，故A错误；
    B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；
    C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；
    D、沸点相差30℃以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。
    故选D。

    练习册系列答案
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    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

    ⑴ O2-的电子式为___________；

    ⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

    ⑶ CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是__________________________；

    ⑷ Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。

    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_________________。

    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中

    c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。

    ⑸ 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

    为推测X的分子结构，进行如图转化：

    已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

    （1）G分子所含官能团的名称是__；

    （2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；

    ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

    （3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

    ①B+F→M__；

    ②G→N__；

    （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

    （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

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    【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

    A. 腐蚀过程中，负极是C

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    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

    元素编号

    元素性质或原子结构

    W

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    X

    X基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    T

    该元素的正三价离子的3d能级为半充满

    （1）W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）；化合物ZW3的电子式是____________。

    （2）在W、X的气态氢化物中，较稳定的是______________（用化学式表示,下同）沸点较高的是__________，沸点高的原因____________________________

    （3）Y的价电子轨道表示式为________________________，写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________

    （4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的电子排布式为__________________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_____________________________________

    （5）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

    A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

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    C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

    D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

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    【题目】我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。

    （2）由B生成C的化学方程式为______________________。

    （3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：

    ，则该转化的反应类型是_______________。

    （4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。

    （5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。

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