练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】葡萄糖是重要的营养物质，在人体内发生的主要化学反应是(　　)

    A. 加成反应 B. 聚合反应 C. 水解反应 D. 氧化反应

    【答案】D

    【解析】由葡萄糖（C6H12O6）的化学式可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，最终转化为CO2和H2O，根据反应物和产物的化合价关系即可解答。

    葡萄糖作为营养剂供给人体能量，最终转化为CO2和H2O，葡萄糖中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据葡萄糖的化学式各元素化合价代数和为零，碳元素为0价，而产物中，二氧化碳中碳为+4价，氧为-2价，碳的化合价升高，单质氧的化合价从0变为-2 价，氧元素的化合价降低；水中氢元素的化合价为+1价，氢元素的化合价反应前后未变，所以该反应是氧化还原反应，反应方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，D正确；
    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关KOH的说法错误的是

    A. 是离子化合物 B. 含有共价键

    C. 溶于水后离子键会断裂 D. OH-的电子数、质子数均为10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

    （1）Ga基态原子核外电子排布式为__________________，As基态原子核外有____个未成对电子。

    （2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是___________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_________________。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_________________。

    镓的卤化物

    GaI3

    GaBr3

    GaCl3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是______________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。

    （5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

    请回答：

    （1）①的反应类型为_________________； J的官能团名称是_______________；

    （2）D的化学名称是_________________________， F的结构简式为__________________________。

    （3）写出下列反应方程式

    ①乙醇→A： ________________________________________________________。

    ② C→D：________________________________________________________。

    ③B+D→E： _____________________________________________________。

    ④G→H：________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是(　　)

    A. 共价键的方向性B. 共价键的饱和性

    C. 共价键原子的大小D. 共价键的稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。185Hf可由180Hf转化而成，下列说法正确的是( )

    A. 185Hf与180Hf质量数相同

    B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

    C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA

    D. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、113

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

    （1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。

    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

    I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。

    继而进行下列判断和实验：

    ①判定I方案不可行，理由是__________________；

    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

    a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ，其读数为 _____mL.

    b．平行滴定后获得实验结果

    ③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

    （3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是

    A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑

    B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

    C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

    D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（　　）

    A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案