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【题目】下列有关KOH的说法错误的是

A. 是离子化合物 B. 含有共价键

C. 溶于水后离子键会断裂 D. OH-的电子数、质子数均为10

【答案】D

【解析】A. KOH是强碱,属于离子化合物,故A正确;B. KOH中含有氢氧根离子,其中含有共价键,故B正确;C. KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子,离子键发生断裂,故C正确;D. OH-的电子数为10,质子数为9,故D错误;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是 ( )

A. 非金属原子间只能形成共价键

B. 非金属原子间不可能形成离子化合物

C. 离子化合物中可能有共价键

D. 共价化合物中可能有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重,必须处理达标后才能排放。

Ⅰ.用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=________

(2)在容积不变的密闭容器中一定量的NO与足量的C发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示下列说法正确的是________

A.其他条件不变,改变活性炭的用量,平衡一定不移动

B.该反应的Q>0,所以T1、T2、T3对应的平衡常数:K1<K2<K3

C.温度为T2时,若反应体系处于状态D,则此时 υ()>υ()

D.若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(D)=p(C)>p(B)

(3)已知某温度时反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应,t1时刻达到平衡请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_________________

Ⅱ.用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

(4)纳米铁粉处理污水中NO3的离子方程式为:4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

实验证实,pH偏低将会导致NO3的去除率下降,其原因是________________。相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异(见下图),产生该差异的可能原因是________________________

(5)电解法处理水中硝酸盐的原理是:以金属Pt作电极,用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区,阴极区为含硝酸盐的工业废水,接通直流电源进行电解,产物为N2。请写出阴极的电极反应式____________

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【题目】下表是元素周期表的一部分,列出11种元素在周期表中的位置,填写下列空白

族周期

IA

IIA

IIIA

IV A

V A

VI A

VII A

O

A

B

C

D

E

F

G

H

I

K

J

(1)11种元素中化学性质最不活泼的是___,金属性最强的是____(写元素符号)

(2)第三周期元素中,原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)____,离子半径最小的是____,单质氧化性最强的元素是____(写元素符号)

(3)J的简单离子的结构示意图__

(4)DEFK四元素的最高价氧化物对应水化物,按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)_____________________

(5)比较GH两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性_________.比较CG两元素的气态氢化物稳定性_________(写化学式)

(6)CD的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为__,它属于____(离子或共价)化合物.

(7)用电子式表示AG所形成的简单化合物的形成过程__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,下列说法不正确的是

A. 容器内压强不再变化,说明反应达到平衡状态

B. c(SO2):c(O2)=1:2且保持不变,能表明反应达到平衡状态

C. 加入合适的催化剂可显著增大反应速率

D. 达到平衡状态时,相同时间内,每消耗2molSO3的同时生成1molO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A在空气中久置会由无色转变为棕褐色,其原因是____________,A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

(2)B→C的反应类型是_____________________

(3)已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式:___________________

(4)要鉴别化合物C和D,适宜的试剂是__________________________

(5)B的同分异构体很多,符合下列条件的有______种,写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式:__________(任写一种)。

①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化石能源的脱硫处理是环保热点问题。

用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下: ,向1L反应装置充入,经过相同反应时间t后剩余的物质的量与温度关系如图所示:

已知臭氧会转化成氧气:,在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下:

温度

50

100

150

200

250

300

分解率

0

0

0

4

20

81

关于脱硫的主要反应,下列说法错误的是______________

时,缩小反应装置的体积可以提高相同时间t的转化率

点该反应处于平衡状态

温度越高,该反应的平衡常数越小

随温度的升高,正反应速率变大,逆反应速率减小

以后随着温度升高,的物质的量增多的原因可能是______________________

已知的平衡常数,求该温度下反应的平衡常数__________

其他条件不变,经过相同反应时间,在图中画出剩余的物质的量在点温度范围内的关系趋势图____________

烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成,溶液pH之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根,写出该电极反应式:___________________________

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【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体1120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )。

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄糖是重要的营养物质,在人体内发生的主要化学反应是(  )

A. 加成反应 B. 聚合反应 C. 水解反应 D. 氧化反应

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