练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关KOH的说法错误的是

    A. 是离子化合物 B. 含有共价键

    C. 溶于水后离子键会断裂 D. OH-的电子数、质子数均为10

    【答案】D

    【解析】A. KOH是强碱，属于离子化合物，故A正确；B. KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确；C. KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确；D. OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A. 非金属原子间只能形成共价键

    B. 非金属原子间不可能形成离子化合物

    C. 离子化合物中可能有共价键

    D. 共价化合物中可能有离子键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。

    Ⅰ．用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。

    （1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

    ②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

    ③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

    则反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

    （2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________。

    A．其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动

    B．该反应的Q＞0，所以T1、T2、T3对应的平衡常数：K1＜K2＜K3

    C．温度为T2时，若反应体系处于状态D，则此时 υ(正)＞υ(逆)

    D．若状态B、C、D体系的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(D)=p(C)＞p(B)

    （3）已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常数K=，在该温度下的2L密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO发生反应，t1时刻达到平衡，请在图2中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线。_________________

    Ⅱ．用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。

    （4）纳米铁粉处理污水中NO3的离子方程式为：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

    实验证实，pH偏低将会导致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是________________________。

    （5）电解法处理水中硝酸盐的原理是：以金属Pt作电极，用质子交换膜把溶液分为阴阳两极区，阴极区为含硝酸盐的工业废水，接通直流电源进行电解，产物为N2。请写出阴极的电极反应式____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，列出11种元素在周期表中的位置，填写下列空白

    族周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    O

    一

    A

    二

    B

    C

    三

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    四

    K

    J

    (1)这11种元素中化学性质最不活泼的是___，金属性最强的是____．(写元素符号)

    (2)第三周期元素中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)____，离子半径最小的是____，单质氧化性最强的元素是____．(写元素符号)

    (3)J的简单离子的结构示意图__．

    (4)D、E、F、K四元素的最高价氧化物对应水化物，按碱性依次减弱顺序排列为(写化学式)_____________________．

    (5)比较G、H两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性____＞_____．比较C、G两元素的气态氢化物稳定性____＞_____．(写化学式)

    (6)C和D的单质在点燃条件下生成化合物的电子式为__，它属于____(离子或共价)化合物．

    (7)用电子式表示A和G所形成的简单化合物的形成过程__．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是

    A. 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态

    B. 当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态

    C. 加入合适的催化剂可显著增大反应速率

    D. 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。

    （2）B→C的反应类型是_____________________。

    （3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。

    （4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。

    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。

    ①苯的衍生物　②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石能源的脱硫处理是环保热点问题。

    用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下： ，向1L反应装置充入和，经过相同反应时间t后剩余的物质的量与温度关系如图所示：

    已知臭氧会转化成氧气：，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：

    温度

    50

    100

    150

    200

    250

    300

    分解率

    0

    0

    0

    4

    20

    81

    关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是______________。

    时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内的转化率

    点该反应处于平衡状态

    温度越高，该反应的平衡常数越小

    随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小

    以后随着温度升高，的物质的量增多的原因可能是______________________。

    已知时的平衡常数，求该温度下反应的平衡常数__________。

    其他条件不变，经过相同反应时间，在图中画出剩余的物质的量在点温度范围内的关系趋势图____________。

    烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成，溶液pH为之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根，写出该电极反应式：___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖是重要的营养物质，在人体内发生的主要化学反应是(　　)

    A. 加成反应 B. 聚合反应 C. 水解反应 D. 氧化反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案