[题目]下列叙述正确的是 ( )A. 非金属原子间只能形成共价键B. 非金属原子间不可能形成离子化合物C. 离子化合物中可能有共价键D. 共价化合物中可能有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是 ( )

A. 非金属原子间只能形成共价键

B. 非金属原子间不可能形成离子化合物

C. 离子化合物中可能有共价键

D. 共价化合物中可能有离子键

【答案】C

【解析】非金属原子间可以形成共价键，也可能形成离子键(如氯化铵)，A项错误；含有离子键的化合物称为离子化合物，故非金属原子间可能形成离子化合物(如氯化铵)，B项错误；离子化合物中可能有共价键，如过氧化钠，C项正确；共价化合物中不可能有离子键，D项错误。

练习册系列答案

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【题目】将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是

A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体、B、H是无色无味气体。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

（1）A是________，H是________。（填化学式）

（2）C物质在日常生活中可作________剂。

（3）F分子所含共价键类型是________；写出B的电子式_________。

（4）写出反应①的化学方程式：____________________________；写出反应③的离子方程式：____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以A（C2H2）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

（1）A的电子式是_________；已知C是反式产物，则C的结构简式为_________。

（2）⑥的反应类型是_________，⑧的反应类型是__________。

（3）F含有的官能团的名称是________。

（4）反应⑤的化学方程式为__________。

（5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够NaHCO3反应的共有_____种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有两组峰且面积比为2：3的有机物的结构简式是___________。

（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5-二甲基吡咯（）的合成路线___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式：__________________________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式：_____________________________________________________。

（3）若A是应用最广泛的金属。反应④用到A，反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式：_________________________________________________________。

（4）若D物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

（1）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为________________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________________。

③此配离子中含有的化学键有____________（填字母）。

A. 离子键 B. 金属键 C. 极性键 D. 非极性键 E. 配位键 F. 氢键 G.σ键 H. π键

④氯化铁在常温下是固体，熔点为 306℃，沸点为 315℃，在 300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为________________。

（2）基态 A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。

①该化合物的化学式为________________，A原子的配位数是______________。

②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；与NH3 互为等电子体的分子有________________（写化学式，一种即可）。 NH3 的键角大于H2O的键角的主要原因是_______________________。

③已知该化合物晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体中 Cu 原子和A 原子之间的最短距离为________________pm（列出计算表达式即可）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

(1)步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。

A．碱性 B．稳定性 C．氧化性 D．还原性

(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_____________________。步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的KClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为____________________________________________。

(3)用100 mL 12.0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：__________________。

(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；