【题目】化石能源的脱硫处理是环保热点问题。
用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：
，向1L反应装置充入
和
，经过相同反应时间t后剩余
的物质的量与温度关系如图所示：
已知臭氧会转化成氧气：
，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：
温度 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
| 0 | 0 | 0 | 4 | 20 | 81 |
关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是______________。
时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内的转化率
点该反应处于平衡状态
随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小
以后随着温度升高，的物质的量增多的原因可能是______________________。
已知
时的平衡常数
，求该温度下反应的平衡常数
__________。
其他条件不变，经过相同反应时间
，在图中画出剩余的物质的量在
点温度范围内的关系趋势图____________。
烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成
，溶液pH为
之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根
，写出该电极反应式：___________________________。
【答案】D反应放热，到达平衡状态后，温度升高平衡逆向移动，
增多；高于
时，
分解成
，反应物浓度减小，平衡逆向移动，增多。0.55
【解析】
时，反应未到达平衡，缩小容器体积，反应物浓度增大，反应速率增大，相同时间内，转化率提高，故A说法正确；B.M点时，各物质浓度不再发生变化，反应达到平衡状态；C.温度升高，的物质的量逐渐增多，平衡逆向移动，平衡常数减小，故C正确；D.随着温度升高，正、逆反应速率均增大，故D错误。故
选D。
反应放热，到达平衡状态后，温度升高平衡逆向移动，增多；高于时，分解成，反应物浓度减小，平衡逆向移动，增多；
已知
时分解率为
，由
可知，反应之初，分解
，剩余
，生成
。设转化浓度为
，则：
初始浓度
1 
0 
转化浓度 x x x x
平衡浓度 
x 
该反应平衡常数
，解得
所以平衡时
，
。则的平衡常数
；
由题意可知，其他条件不变，经过相同反应时间
，剩余
的物质的量在
点温度范围内可能继续减少，然后达到平衡后随温度升高反应逆向移动，剩余的物质的量再增加，如曲线
；经过相同反应时间，剩余的物质的量在点温度范围内也可能在达到平衡后继续增加，如曲线
。
由题意可知，电解质溶液为酸性，
在阴极得电子被还原为
，电极反应式为。
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【题目】二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
(1)步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是________(填序号)。
A．碱性 B．稳定性 C．氧化性 D．还原性
(2)用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：_____________________。步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的KClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)用100 mL 12.0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为________________。工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式：__________________。
(4)二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；
实验 | 20.0 mL双氧水溶液浓度 | 粉状MnO2 | 温度 | 待测数据 |
Ⅰ | 5% | 2.0 g | 20℃ | |
Ⅱ | 5% | 1.0 g | 20℃ | |
Ⅲ | 10% | 1.0 g | 20℃ | |
Ⅳ | ω | 2.0 g | 30℃ |
①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是____________________________________________________。
②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w＝________。本实验待测数据是______。
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【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A．异戊二烯(
)与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有一包固体粉末，可能含有
、KOH、
、
、
中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. 固体粉末中一定不含KOH
B. 固体粉末中一定含有和
C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D. 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液
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【题目】某兴趣小组用锡粒制备氯化锡
和氯化亚锡
，流程如下：
制备
的装置如图：
已知：为无色液体，熔点
，沸点
，遇水强烈水解，可溶于乙醇、四氯化碳等。
为白色晶体，在空气中加热会发生水解及氧化。
为白色晶体，熔点
，沸点
，易溶于水、乙醇、冰醋酸，极易溶于盐酸。
请回答：
步骤
的反应装置如图甲，其中仪器a的作用为________。若用图乙代替图甲作为反应装置，优点是在不拆除装置的情况下，向支管不断填装锡粒大量制备，则制备过程中将生成的转移至蒸馏烧瓶中的简易操作为________。
步骤
的装置如图丙，此装置存在一处明显的缺陷为________。
步骤
选择的实验仪器为铂皿，比用玻璃仪器或陶瓷仪器更好，其理由为________。
步骤
中的反应需在搅拌下进行，该反应的化学方程式为________。
关于的制备，下列说法不正确的是________。
A.步骤
蒸发及步骤
干燥时均需在真空环境下进行
B.步骤
抽滤操作中，将晶体转移至布氏漏斗时，若有晶体附着在烧杯内壁，应用蒸馏水将烧杯内壁的晶体淋洗至布氏漏斗中，以提高产率
C.为提高产品纯度，可在含醋酸酐的冰醋酸中重结晶
D.在干燥
或干燥HCl气流中加热也可得到无水
E.若步骤产生的母液较多，可进一步浓缩母液以提高产品纯度
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【题目】下列化学用语中，正确的是（ ）
A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
B. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
C. CO2分子的电子式：O＝C＝O
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
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【题目】砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
（1）Ga基态原子核外电子排布式为__________________，As基态原子核外有____个未成对电子。
（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是___________，Ga、As、Se的电负性由大到小的顺序是_________________。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和佛点，分析其变化规律及原因：_________________。
镓的卤化物 | GaI3 | GaBr3 | GaCl3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是______________。
（4）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化轨道类型为______________。
（5）砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a=0.565nm，砷化镓晶体的密度为_____g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
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【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ，其读数为 _____mL.
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。
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