【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ，其读数为 _____mL.
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。
【答案】分液漏斗 饱和NaCl溶液 MnO2＋4H++2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O debcf 残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 否 22 .60 偏小 
【解析】
（1）熟悉常见仪器的形状，说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，结合氯化氢、氯气在饱和食盐水中溶解度特点选择合适的除杂剂；分析各装置作用进行排序；
（2）①Ⅰ方案：二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰，二氯化锰也会与硝酸银反应；
②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据；
③Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量，因为部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；
（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气。
（1）装置甲中仪器A的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2＋4H++2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸易挥发，制备的氯气含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以用饱和食盐水除去氯化氢；
甲装置用来制取氯气，A为分液漏斗用来滴加浓盐酸；从甲装置出来的气体含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性，装置乙中浓硫酸的作用干燥氯气；氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置丙中可以盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，依次通过丙、乙，氯气密度比空气密度大，用向上排气法收集（长进短出），正确的顺序为：a→d→e→b→c→f→g；
因此，本题正确答案是：分液漏斗；饱和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；debcf；
（2）①Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，氯化锰和盐酸都和硝酸银反应生成氯化银沉淀，称量生成的AgCl质量，只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度；
因此，本题正确答案是：残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
②Ⅱ方案：锥形瓶中含少量水，不影响试样的物质的量；根据图二读取数据为：22.60mL；
因此，本题正确答案是：否；22.60；
③Ⅲ方案：根据Ksp（CaCO3）=2.8×10-9 Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，因为部分碳酸钙转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小，
因此，本题正确答案是：偏小；
（3）氯气有毒，直接排放能够引起环境污染，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量氯气，装置如图所示，
；
因此，本题正确答案是：。
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化石能源的脱硫处理是环保热点问题。
用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：
，向1L反应装置充入
和
，经过相同反应时间t后剩余
的物质的量与温度关系如图所示：
已知臭氧会转化成氧气：
，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：
温度 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
| 0 | 0 | 0 | 4 | 20 | 81 |
关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是______________。
时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内的转化率
点该反应处于平衡状态
随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小
以后随着温度升高，的物质的量增多的原因可能是______________________。
已知
时的平衡常数
，求该温度下反应的平衡常数
__________。
其他条件不变，经过相同反应时间
，在图中画出剩余的物质的量在
点温度范围内的关系趋势图____________。
烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成
，溶液pH为
之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根
，写出该电极反应式：___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法错误的是
A. 释放能量的反应在常温下也可能难以发生 B. 植物的光合作用将光能转化为化学能
C. 燃料燃烧时只有化学能与热能间的相互转化 D. 沼气是可再生的清洁能源,也是二次能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）A-F的反应类型是____；G中含氧官能团的名称是____。
（2）A-C的反应方程式是________。
（3）H的结构简式是________，E的结构简式是____。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____种。
①相对分子质量比C少54；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
⑴ O2-的电子式为___________；
⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
⑶ CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是__________________________；
⑷ Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性 |
|
储运要求 | 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 |
泄漏处理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包装 | 钢瓶 |
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_________________。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。
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【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．
为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是__；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；
①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。
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【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性 |
X | X基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
T | 该元素的正三价离子的3d能级为半充满 |
（1）W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）；化合物ZW3的电子式是____________。
（2）在W、X的气态氢化物中，较稳定的是______________（用化学式表示,下同）沸点较高的是__________，沸点高的原因____________________________
（3）Y的价电子轨道表示式为________________________，写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________
（4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的电子排布式为__________________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_____________________________________
（5）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·xH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、品红溶液。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________。
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