【题目】化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）A-F的反应类型是____；G中含氧官能团的名称是____。
（2）A-C的反应方程式是________。
（3）H的结构简式是________，E的结构简式是____。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____种。
①相对分子质量比C少54；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。
【答案】 消去反应 羧基 
同意 在碱性环境下氯原子可能水解 HCOOC(CH3)3 5
【解析】试题分析：化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：能与氢氧化铜反应，含有醛基；A是
；A与氢氧化铜反应生成酸，B可能是
;A水解生成C，C是
；C氧化为D，D是
;D在一定条件下缩聚为E是
；A在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成F，F是
,F与氢氧化铜反应生成
;H加聚生成
（1）A→F的反应类型是消去反应；G中官能团的名称是碳碳双键和羧基．
（2）A→C的反应方程式是
；
（3）H的结构简式是
，E的结构简式是
．
（4）在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子．
（5）氧原子数与C相同、相对分子质量比C少54，X的分子式为C5H10O2；能发生水解反应说明是酯，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOC(CH3)3．只含有两个甲基的同分异构体5种；HC00CH(CH3)CH2CH3、HC00CH2CH(CH3)CH3、CH3C00CH2CH2CH3、CH3CH2C00CH2CH3、CH3CH2CH2C00CH3。
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【题目】现有一包固体粉末，可能含有
、KOH、
、
、
中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。
下列说法不正确的是
A. 固体粉末中一定不含KOH
B. 固体粉末中一定含有和
C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D. 为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液
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【题目】光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )
A.碳B.石英C.锗D.硅
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【题目】中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。
（1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。
（2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+2CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。
（3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式____
（4）中国古代第一部药物学专著《神农本革经》记载：“石硫磺(S)…主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除头秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫磺(S)具有的性质或用途是 _____________。
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【题目】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。
（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完整）_________。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ，其读数为 _____mL.
b．平行滴定后获得实验结果
③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11
（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。
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【题目】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________________________。
（2）已知反应Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度(℃) | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v(CO)为_______________。
②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动， 可采取的措施有 ___________。
（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_____________________，利用该电池电解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2（标准状况下）时，电解后溶液的pH＝_________（溶液电解前后体积的变化忽略不计）。
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【题目】磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：
M的结构简式
电池反应为：LiC6＋FePO4
LiFePO4＋6C
下列说法正确的是
A．放电时，体系中的Li+向负极移动
B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应
C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－==Li+＋FePO4
D．1 mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH
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【题目】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
完成下列填空：
（1）含Cr2O72－离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式： _____Cr2O72－+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O，_________________
（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：______________________
（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为____________________；
②滴定时加入的指示剂通常为________________，滴定至终点的现象是________________；
③Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_____________________（保留四位有效数字）。
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