【题目】2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ）
A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动
B. 在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-
C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)
【答案】B
【解析】
根据2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应为：Zn-2e－+2OH－=Zn（OH）2，放电时阳离子向正极移动，充电与放电过程相反。
A、放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K＋向正极移动，故A错误；B、O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－，在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-，故B正确；C、发生OER反应的电极反应式为4OH--4e－=O2+2H20，故C错误；D． 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气11.2L(标准状况)，故D错误；故选B。
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【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA
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【题目】下列有关物质性质与用途的叙述正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
B. NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
D. ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A. 生铁块中的碳是原电池的正极
B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高
C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-
D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1
B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂
C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素
D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大
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【题目】化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是
A. Z的一氯代物只有3种
B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应
D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ 
H2↑ + Cl2↑
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－
D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O
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【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
C.NH4+、Ba2+、NO3-、SO42-D.K+、Na+、Cl-、SO42-
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