Question

【题目】实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

（2）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是__________

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

（3）在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

（4）在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;

② 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。

Answer 1

【答案】AC 烧杯、玻璃棒 BCD 4.0 < > 13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

（1）配制0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管，因此不需要的是烧瓶和分液漏斗，答案选AC；还缺少烧杯、玻璃棒；

（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，A正确；

B．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，B错误；

C．定容时，需要用胶头滴管将蒸馏水小心滴入容量瓶中直至与刻度线齐平，C错误；

D．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，D错误；

E．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒,摇匀，E正确；

答案为BCD；

（3）①根据m=cVM可知用托盘天平称取NaOH的质量为0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质减少，则所得溶液浓度＜0.2mol·L-1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，由于溶解放热，则冷却后溶液体积减少，所得溶液浓度＞0.2mol·L-1。

（4）①浓硫酸的浓度为，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L=13.6mL；

②浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。