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    【题目】“一硝二磺三木炭”，是一种古老的火药配制方法，在我国唐代炼丹家孙思邈的《丹经内伏硫黄法》中就有记载。这里的“硝”是某种硝酸盐，其中含有的元素是

    A.氮B.氢C.氯D.磷

    【答案】A

    【解析】

    硝酸盐含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故选A。

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    【题目】工业上常用热还原法冶炼的金属是（ ）

    A.NaB.FeC.AlD.Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种重要的氧化剂，实验室常用钙单质与氧气在加热条件下反应来制备。下列说法错误的是

    A. 装置①可用于制备氧气

    B. 点燃装置②处酒精灯之前，应先排尽装置中的空气

    C. 若装置③用于干燥氧气，试剂X可用浓硫酸

    D. 装量④可用装置③代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性质。已知：25℃时，Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如右图。下列说法错误的是

    A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-

    B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

    C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

    D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

    A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

    C. N室中：a％<b％

    D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

    ① ②

    下列各表述与示意图一致的是（ ）

    A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

    B. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化， 若使用催化剂，B点会降低

    C. 图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L

    D. 图②中物质A反应生成物质C，ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ca(OH)2和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42—(aq)＋ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)。

    (1)如图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。

    ①计算T1时Ksp(CaWO4)＝________。

    ②T1________T2(填“>”、“＝”或“<”)。

    (2)反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表所示：

    温度/℃

    25

    50

    90

    100

    K

    79.96

    208.06

    222.88

    258.05

    ①该反应平衡常数K的表达式为________________。

    ②该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

    ③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4)＝c(NaOH)＝0.5mol·L－1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数________________。

    (3)制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析作用： __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

    （2）下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是__________

    A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

    C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

    D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

    E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

    （3）在配制NaOH溶液时:

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g;

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1;

    ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度__________(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。

    （4）在配制硫酸溶液时:

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________(计算结果保留一位小数)mL;

    ② 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是__________。

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