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    【题目】汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是

    A. Pb作为负极，失去电子，被氧化

    B. PbO2得电子，被还原

    C. 负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

    D. 电池放电时，溶液酸性增强

    【答案】D

    【解析】

    放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

    A．根据电池反应式知，铅失电子发生氧化反应，作负极，故A正确；B．二氧化铅得电子被还原，故B正确；C．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故C正确；D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是

    A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

    B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

    C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:

    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1.8×10-10

    1.4×10-5

    6.3×10-50

    7.7×10-13

    8.51×10-16

    下列说法不正确的是

    A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次减小

    B. 将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，能得到黑色沉淀

    C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D. 在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL,溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是

    A. 充分反应后，放出热量为a kJ

    B. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

    C. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

    D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

    A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

    B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

    C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

    D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

    A. 混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol/L

    B. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

    C. 原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

    D. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:

    方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b:电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    (1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

    ③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

    则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。

    (2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

    ①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)

    ②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为:______。

    ③C极反应式为:__________。

    (3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:

    2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

    根据上述数据分析:

    ①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；

    ②通过实验①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

    ③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A. υ(A)=0.5molL1S1 B. υ(B)=0.3 molL1S1

    C. υ(C)=1.2molL1min1 D. υ(D)=0.6 molL1min1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

    A.非金属性比硫强B.原子序数为34

    C.氢化物比HBr稳定D.最高价氧化物的水化物显碱性

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