练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 (       )

    A．CaCl2     B．Na2O      C．H2O     D．NH4Cl


    D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

    Ⅰ.打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为______________；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    Ⅱ.某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图9­4所示。

    图9­4

    请回答下列问题：

    (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________________。

    (2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为________________________________。

    (3)溶液C的颜色是__________，溶液D中可能含有的金属阳离子有____________________。

    (4)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可证明该事实的实验方法是__________。

    ①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

    ②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

    ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

    ④只滴加KSCN溶液不显红色。

    A．①②  B．②③

    C．③④  D．①④

    (5)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅲ.金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的1/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为________________________________________________________________________，

    若此过程中共生成了8 g Fe2O3，则转移的电子的物质的量为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。

    (2)在2L密闭容器中进行如下反应：            ，5min内NH3的质量增加了1.7g，则v(NH3)=                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

       A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L        B．SO2为0.25mol/L

       C．SO2、SO3均为0.15mol/L               D．SO3为0.4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：  

    （1）⑩属于     区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：                                  　　　、

                                                                 

    （2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号        、          

    （4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：

    化学键

    ①—①

    ①—④

    ④—④

    ④=④

    ④≡④

    键能/kJ·mol−1

    436.0

    390.8

    193

    418

    946

    试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：                          ，

    生成物的VSEPR模型是              ，空间构型为            ，键角为     

    （5）⑥ 、⑦  两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：           

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有… (    )

    A.1对 B.2对  C.3对  D.4对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（     ）

    A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值

    B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值

    C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值

    D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。

    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。

    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。

    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因

    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。

    A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

    B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质

    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案