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    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答下列问题：  

    （1）⑩属于     区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：                                  　　　、

                                                                 

    （2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号        、          

    （4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：

    化学键

    ①—①

    ①—④

    ④—④

    ④=④

    ④≡④

    键能/kJ·mol−1

    436.0

    390.8

    193

    418

    946

    试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：                          ，

    生成物的VSEPR模型是              ，空间构型为            ，键角为     

    （5）⑥ 、⑦  两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：           


    （1） ds  Cu2+ +2NH3H2O=Cu（OH)2+2NH4+, (2分)

    Cu（OH）2+4 NH3H2O =【Cu（NH3）4】2++2OH-+4H2O(2分)

    （2） 3d64s2（3）Si Ge （4）N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH=-90.8kJ/mol(2分)

    四面体，三角锥，107°HClO4


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是(　　)

    A．该浅绿色溶液中含有Fe2＋，在空气中被氧化为Fe3＋

    B．欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的Fe2＋，向其中滴加KSCN溶液

    C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2＋的水解与氧化

    D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3＋，滴入KSCN溶液，看是否变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：

    ，下列有关说法正确的是   

    A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

    B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

    C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

    D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    它们的氯化物的化学式，最可能正确的是(　 　)

        A．QCl2         B．RCl3         C．SCl2         D．TCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为2/3 mol。在相同条件下，若将1mol CO2、 1mol H2 、1mol H2O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是（    ）

        A．22.2%       B．27.5%      C．33.3%      D．36.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 (       )

    A．CaCl2     B．Na2O      C．H2O     D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中化学键的类型相同的是（    ）

    A.                   B.

    C.               D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

    B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释

    C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中  N a+、I－、NO3－、SO42－不能大量共存

    D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：

    ①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)               ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    ③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)               ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）

    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)

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