53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。
(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
(4)Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。
(2)在2L密闭容器中进行如下反应：
，5min内NH3的质量增加了1.7g，则v(NH3)= 。
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只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（ ）
A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金属钠
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在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
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下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）⑩属于 区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式： 、
（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式
（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号 、
（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | ①—① | ①—④ | ④—④ | ④=④ | ④≡④ |
| 键能/kJ·mol−1 | 436.0 | 390.8 | 193 | 418 | 946 |
试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式： ，
生成物的VSEPR模型是 ，空间构型为 ，键角为
（5）⑥ 、⑦ 两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：
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1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ）
A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值
B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值
C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值
D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值已知
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已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ/mol
B．H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝+242 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol
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