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    【题目】以和为原料，通过反应：合成尿素。该反应的平衡常数和温度关系如下表；在一定温度和压强下，若原料气中的和物质的量之比氨碳比与平衡转化率的关系如图，下列说法正确的是

    165

    175

    185

    195

    K

    A.如图点B处的平衡转化率为

    B.该反应平衡常数的表达式为

    C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能

    D.氨碳比越高，合成时的转化率越高

    【答案】A

    【解析】

    A. 设和物质的量分别为4mol和1mol，为，说明转化物质的量为，根据方程式，转化物质的量为，的平衡转化率为，故A正确；

    B. 和为液态，不在平衡常数的公式中表示，故B错误；

    C. 由表格数据可知，随着温度升高，K值变小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；

    D. 氨碳比越高，说明氨气的起始物质的量越大，结合转化率，的转化率减小，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。

    下列说法错误的是

    A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水

    B.保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去

    C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解

    D.硝酸铜溶液中离子浓度大小：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A．反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

    B．该温度下，反应的平衡常数值为0.025

    C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)

    D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是

    A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)

    B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)

    C. N2O4(g)=2NO2(g)

    D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组研究温度对化学反应的影响，在其他条件相同时，将和充入体积为2L的恒容密闭容器中，测得的物质的量分数随时间变化的实验数据如下：

    时间

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    的物质的量分数

    0

    0

    下列说法正确的是

    A. 温度下，之间，的平均反应速率为

    B. 在温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态

    C. 由表中数据推测，

    D. 由表中数据可知，温度越高，与的反应限度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）计算调控值：

    室温下，当溶液中c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1时，Mg2＋、Cu2＋开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为__。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝10－9、Ksp[Cu(OH)2]＝10－15，当c(Mg2＋)≤1×10－5mol·L－1时视为沉淀完全。

    （2）选择调控值

    铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：

    已知步骤③中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时的pH

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时的pH

    4.7

    8.3

    2.8

    在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围为___。

    （3）如何调控

    接问题（2），步骤③中调pH时最佳试剂为___。

    （4）突破应用

    为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

    结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

    ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

    ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

    ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

    A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

    B. 放电时电池内部Li+向负极移动

    C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

    D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二聚环戊二烯是一种重要的化工原料，可由环戊二烯聚合而成。不同温度下，分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应，其浓度与反应时间关系如图所示，下列分析正确的是

    A.a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率

    B.a点的反应速率一定小于c点的反应速率

    C.b点时二聚环戊二烯的浓度为

    D.温度时，该反应的化学平衡常数为

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