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    20．下列实验能达到对应实验目的是（　　）
    A．用装置甲完成实验室制取氯气
    B．用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢
    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D．用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体

    分析 A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气；
    B．除杂时导管长进短出；
    C．二氧化锰不溶于水；
    D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气，图中缺少酒精灯，不能制备，故A错误；
    B．除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；
    C．二氧化锰不溶于水，则可利用图中过滤装置分离，故C正确；
    D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，应选结晶法制NaHCO3固体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备实验、混合物分离提纯实验、实验装置的作用为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在Al（OH）3、Na2CO3、Al2O3、Al、NaHSO3、（NH4）2S、NaAlO2等物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙醚和乙醇互为同分异构体
    B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
    C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
    D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（　　）
    A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（　　）
    ①活性碳 ②过氧化钠 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧．
    A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，对下述流程中的判断正确的是：

    （1）沉淀I的主要成分为Fe2O3；溶液II的溶质为NaHCO3．
    （2）试剂X为NaOH，Y为CO2；写出反应①的主要离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）反应①〜④中属于氧化还原反应的是④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
    A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
    ①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）．
    ②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）．
    ③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是C＜D＜A＜B（用对应的字母填写）．
    （2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
    ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
    ②完全沉淀后，溶液的pH=2．
    （3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
    ①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
    B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应
    D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度下，在体积一定的密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0并达到平衡，若改变条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡左移
    B．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．加入Z，平衡左移，反应达到新的平衡时，体系中X的百分含量减小
    D．反应达到平衡后再加入X，平衡右移，△H增大

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